Question

【題目】I.實驗室需配制100mL2 mol/LNaOH溶液，請回答下列問題

（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有_______（填選項的字母）。

A.燒杯. B.100mL容量瓶 C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒

（2）用托盤天平稱取所需氫氧化鈉固體，質量為______g。

Ⅱ.某校化學興趣小組利用右圖裝置來制取氨氣

（1）寫出用此方法制NH3的化學反應方程式___________________。

（2）圖中收集氨氣的方法為___________。

（3）若將有濃鹽酸的玻璃棒靠近收集氨氣的導管口，能觀察到的實驗現(xiàn)象為___________。

Answer 1

【答案】 C 8.0 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 向下排空氣法 出現(xiàn)白煙

【解析】試題分析：本題考查物質的量濃度溶液的配制，氨氣的實驗室制備。

I.（1）由固體配制物質的量濃度溶液的實驗步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽。需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是漏斗，答案選C。

（2）用托盤天平稱量的m（NaOH）=2mol/L0.1L40g/mol=8.0g。

II.（1）NH4Cl與Ca（OH）2固體混合共熱反應生成CaCl2、NH3和H2O，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（2）NH3極易溶于水，NH3的密度比空氣小，圖中收集NH3的方法為向下排空氣法。

（3）濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl與NH3化合成NH4Cl，NH4Cl是白色固體，所以能觀察到的實驗現(xiàn)象為出現(xiàn)白煙。