【題目】下列說法不正確的是
A. 純堿可用于去除物品表面的油污 B. 二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑
C. 植物秸稈可用于制造酒精 D. 氫氧化鐵膠體可用作凈水劑
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【題目】已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若將上述兩溶液等質量混合，所得酒精溶液的物質的量濃度是( )
A. 大于0.2 mol·L－1 B. 等于0.2 mol·L－1
C. 小于0.2 mol·L－1 D. 無法估算
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道一些明膠企業將皮革廢料熬制成工業明膠，出售給某些制藥企業，最終變成藥用膠囊。由工業明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，從而對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。
（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是________價。Cr
是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。
（2）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是________(填序號)。
a.都不穩定，密封放置產生沉淀 b.兩者均有丁達爾效應 c.分散質微粒可通過濾紙
（3）已知膠體的分散質不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的________(填序號)。
（4）現有10 mL明膠的水溶液與5 mL Na2SO4溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計實驗證明SO42-能夠透過半透膜：________________________________
（5）綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O7-)進行處理。
①工業上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，試寫出該反應的化學方程式：______________________。
②請配平方程式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間的變化。若從t。開始，每個時刻只改變一個且不同的條件，物質Z的正、逆反應速率隨時間變化如圖b。下列說法不正確的是
A. 0～t1min內X與Y的平均速率之比為2：3 B. t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑
C. 該反應的正反應為放熱反應 D. 該反應中Z一定為產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【探究課題】濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。
【探究準備】
儀器：酒精燈、具支試管、量氣裝置、膠頭滴管等，裝置如圖所示。藥品：20% H2O2溶液、MnO2粉末、10%H2O2溶液。
【探究過程】
（1）用膠頭滴管吸取20%的H2O2溶液，塞緊橡膠塞，將H2O2溶液擠入具支試管中，觀察常溫變化情況。
（2）取下橡膠塞，迅速加入少量MnO2粉末，立即塞緊塞子，可觀察到 ，右側量氣裝置的兩玻璃管中液面迅速升降。
（3）待上述反應停止后，取下橡膠塞，倒出原溶液后用膠頭滴管吸取10%的H2O2溶液，塞好塞子，將H2O2溶液迅速擠入具支試管中，可觀察到 ，右側量氣裝置的兩玻璃管中液面 。
（4）加熱具支試管，可觀察到 ，右側量氣裝置的兩玻璃管中液面 。
【注意事項】
（1）實驗前必須檢驗裝置的 ，以保證實驗成功。
（2）H2O2溶液、MnO2粉末應迅速加入，迅速塞緊橡膠塞，以保證實驗效果。
（3）量氣裝置的玻璃管中加入一定量的水，為了便于觀察兩玻璃管中液面升降變化的快慢，可在水中 。
【探究結論】
用同一個實驗裝置演示說明了濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響等多個實驗問題。
（1）對比加入MnO2粉末前后的反應情況，說明MnO2是該反應的 ，催化劑可 。
（2）對比20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反應可知： 。
（3）升高溫度可 ，降低溫度可 。
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