【題目】實驗室用H2SO4滴定氨水，選用的指示劑是（ ）
A.甲基橙
B.石蕊
C.酚酞
D.任選一種均可以
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2013年初天津連續出現了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2 ． ①在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是 ．
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關系如下表：
n（SO32﹣）：n（HSO3﹣） | 91：9 | 1：l | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判斷，NaHSO3溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學平衡原理解釋： ．
③當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：
寫出HSO3﹣在陽極放電的電極反應式： ， 當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJmol﹣1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2 ， 整個過程中轉移的電子總數為（阿伏伽德羅常數的值用NA表示），放出的熱量為kJ．
（3）工業上合成氮所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）；△H＜0 一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發生上述反應，達到平衡時測得CO（g）與H2O（g）體積比為1：6，則平衡常數K= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構型。
CS2;
AlBr3(共價分子)。
②有兩種活性反應中間體微粒,它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種微粒的球棍模型,寫出相應的化學式:
;
。
③按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。
平面形分子,三角錐形分子,四面體形分子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ， 發生如下兩個反應： ①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常數K1
②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H2＜0 平衡常數K2
10min時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%，10min內用ClNO（g）表示的平均反應速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（Lmin）．下列說法不正確的是（ ）
A.反應4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數為K12/K2
B.平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L
C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2增大
D.平衡時NO2的轉化率為50%
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【題目】物質有以下轉化關系：
根據上圖和實驗現象，回答下列問題：（用化學式表示）
（1）A是 ， B是 ， C是 ， X粉末是 ．
（2）寫出反應①的化學方程式 ．
（3）寫出反應②的離子方程式 ．
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【題目】根據下列電子排布式判斷，處于激發態的原子是
A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D. [Ar]3d14s2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】混合動力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示： 其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液．關于鎳氫電池，下列說法不正確的是（ ）
A.充電時，陰極附近pH降低
B.電動機工作時溶液中OH﹣向甲移動
C.放電時正極反應式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣
D.電極總反應式為：MH+NiOOH 
M+Ni（OH）2
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