Question

【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”，下同)，發(fā)生 反應(yīng)；濃H2SO4作_______劑，具有 性。在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，生成 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

Answer 1

【答案】

還原；還原；氧化；氧化；1；11.2；

【解析】

試題分析：反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中，S元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，濃H2SO4作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，即0.5mol，則轉(zhuǎn)移了1mol電子，生成0.5molSO2，標(biāo)準(zhǔn)條件下體積為11.2L，故答案為：還原；還原；氧化；氧化；1；11.2。