【題目】能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級(jí)能源。比如氫氣就是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是( )
A．天然氣是二級(jí)能源 B．石油是二級(jí)能源
C．焦?fàn)t煤氣是一級(jí)能源 D．煤是一級(jí)能源
活力課時(shí)同步練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A、同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
B、已知甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ/mol 則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
C、一定條件下，0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2 (g)+ H2 (g)
2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol
D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若用HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)＝c(A－)
C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．當(dāng)V(NaOH)＝20.00 mL時(shí)，兩混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）
A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3+ +Fe=2Fe2+
B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO
+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol
(1)寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________
(2)某小組根據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置：
該電池正極的電極反應(yīng)式____________________
工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH______________(填增大、減小或不變)，則該電池總反應(yīng)的離子方程式__________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則:
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“增大”“減小”或“不變”，下同)
（3）若加入B(維持體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率 。
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將 。
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量 。
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色 ，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，再次建立平衡時(shí)與原平衡相比，氣體混合物顏色 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．請(qǐng)回答：
（1）Na2O2的電子式 。
（2）除去FeCl3中少量FeCl2，除雜過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
（ ）MnO4－＋（ ）H2O2＋ ＝（ ）Mn2+＋（ ）H2O＋ 。
Ⅱ．無(wú)機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下，2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2。已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。已知：NH3+ NH3＝NH4++NH2-
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是 。
（2）A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A．圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)
B．圖乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化
C．圖丙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
D．圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
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