【題目】銅與稀硫酸不發生反應，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發生反應， 且有氣體、有沉淀產生，則該鹽是 ( )
A.Ba(NO3)2B.KClC.Na2SO4D.FeCl3
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.反應Fe+H2S04=FeS04+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
(1)該反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”）。
(2)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極(填“正”或“負”)。銅片上產生的現象為_____________，該極上發生的電極反應為____________,
II.在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g),開始時 A為4mol, B為6 mol, 5min末時測得C的物質的量為3mol,用D表示的化學反應速率
(D)為 0.2 mol/(Lmin).
計算：
(1)5 min末A的物質的量濃度為_________。
(2)前5 min 內用B表示的化學反應速率(B))為__________。
(3)化學方程式中n的值為_________。
(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
其中反應速率最快的是________(填編號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．得到如表中的兩組數據：
實驗編號 | 溫度/℃ | 平衡常數/mol﹣1L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
① | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
② | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列說法不正確的是（ ）
A.x=1.6，y=0.2，t＜6
B.T1、T2的關系：T1＞T2
C.K1、K2的關系：K2＞K1
D.實驗1在前6 min的反應速率v （SO2）=0.2 molL﹣1min﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素A焰色反應為黃色，B的一價陰離子的電子層結構與氬相同，請回答：
(1)元素符號：A___________，B___________；
(2)元素B的離子結構示意圖為__________，B的單質常溫下是____態
(3)A和B形成的化合物的化學式是___________，該化學式_________(選填“能”或“不能”)稱為分子式，它是通過_________鍵形成的，屬于_________化合物(選填“離子”或“共價”)．
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【題目】Ⅰ下圖為H2和Cl2生成HCl過程中的能量變化：
請回答下列有關問題：
（1）H2+Cl2═2HCl是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應物的總能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的總能量；
（2）當有1molHCl生成時，反應_________（填“吸收”或“放出”）的能量為________KJ。
Ⅱ 一個完整的氧化還原反應方程式可拆寫成兩個半反應式,一個為氧化反應式,一個為還原反應式。
（1）已知某一反應的半反應式分別為CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-請寫出該反應的總反應式：________________________。
（2）下圖為氫氧燃料電池的構造示意圖：
X極為電池的______________(填“正”或“負”)極，X極的電極反應式為_____________________；若電池工作過程中有5.6LO2(標準狀況下)參與反應，則轉移電子的物質的量為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H2化合來制備甲醇：
（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)
H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；
②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol
③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol
則工業制備甲醇的可逆反應熱化學方程式為_______________________________；
（2）恒溫恒容條件下，下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態的是__________。
A．單位時間內生成n mol CO的同時生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆
C．容器內氣體的密度保持不變 D．容器中氣體的壓強保持不變
（3）某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，CO物質的量隨時間變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
n（CO）/mol | 1.00 | 0.79 | 0.63 | 0.54 | 0.50 | 0.50 |
則從反應開始到20min時，以ν（H2）=________，該溫度下平衡常數K＝_______。
（4）加入催化劑后在250 ℃開始反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①M、N、Q三點的平衡常數KM、KN、KQ的大小關系為___________________________。
②由M點到N點改變的外界條件是_________。
A、降低溫度 B、增大壓強
C、改用更好的催化劑 D、通入更多的CO
（5）25℃時以稀硫酸為電解質溶液制成甲醇燃料電池，則負極的電極方程式為_________________________。
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