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【題目】為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這試劑不可以是（）
A.NH3H2O
B.MgO
C.Mg（OH）2
D.MgCO3

【答案】A
【解析】解：加入MgO、Mg（OH）2、MgCO3 ，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，則A錯誤；B、C、D正確．
故選A．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）
A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
B.CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣、K+
C.K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
D.H+、Cl﹣、Na+、SO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為，其作用是．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb﹣Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．請用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理．
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.1molOH﹣的質(zhì)量是17gB.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位D.氣體摩爾體積約為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬．以鋁土礦（主要成分為Al2O3 ，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為．
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3 ，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是．
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示．

陽極的電極反應(yīng)式為，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為．
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名錯誤的是（）
A.2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯
B.4﹣甲基﹣1﹣戊炔
C.2﹣甲基﹣6﹣乙基庚烷
D.1，3，5﹣三甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

（1）寫出F、G的化學(xué)式：F.________；G._______。

（2）檢驗D中陽離子的方法為_____________________________________________________

（3）保存C溶液時要加固體A的原因是_____________________________________________

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：

①B→C：______________________________________________________________________

②C→D：______________________________________________________________________

③E→F：___________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往一由鐵、銅組成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3 ，充分反應(yīng)后，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，余下金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系為（）
A.m1=m2
B.m1＞m2
C.m1＜m2
D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6 mol·L－1 NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是(　　)
A.設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h ，鋅的密度為ρ ，則＝h
B.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
D.當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時，應(yīng)過一段時間取出鐵皮

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