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【題目】下表是中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題．

族周期	IA							0
1	①	II A	III A	IV A	V A	VI A	VIIA
2				②	③		⑥	Ne
3	④	⑤	Al			S

（1）⑥表示的元素是；
（2）②的原子結構示意圖是；
（3）由①和③兩種元素組成的化合物的化學式是；
（4）④和⑤兩種元素的金屬性強弱順序是④⑤（填“＜”或“＞”）．

【答案】
（1）氯或Cl
（2）
（3）NH3
（4）＞
【解析】解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分別為H、C、N、Na、Mg、Cl；（1）⑥為Cl元素，名稱為氯，所以答案是：氯或Cl；（2）②為C元素，其質子數為6，原子結構中有2個電子層、最外層電子數為4，原子結構示意圖為，所以答案是：；（3）①和③兩種元素組成的化合物為氨氣，其化學式為NH3 ，所以答案是：NH3；（4）同周期，從左向右金屬性減弱，則金屬性④＞⑤，所以答案是：＞．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四個化學小組的同學測定某Na2CO3固體樣品(僅含NaCl雜質)的純度，他們提出了各自的氣體分析法。

（1）第一小組用圖I所示裝置,儀器A的名稱_____________。把m1g的混合物與足量稀硫酸反應后,測定產生CO2氣體的體積。實驗開始時需檢查該裝置氣密性,具體的操作方法是__________________________________________________________________________。

（2）第二小組用圖裝置測定CO2的質量。該裝置存在明顯缺陷是：__________________。

（3）第三小組在第二小組裝置的基礎上，解決了第二小組裝置的問題。所用到的儀器如圖Ⅲ，裝置的連接順序是a→____________________________________。（填寫接口字母，圖中儀器可重復使用)。實驗中取了樣品m1g，稱量干燥管質量為m2g；與足量稀硫酸反應后稱量干燥管質量為m3g，則Na2CO3的純度表達式為__________________。

（4）第四小組設計用沉淀法來測定。方案是滴加沉淀劑使碳酸鈉轉化為沉淀,然后過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質量。經討論認為需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2來做沉淀劑其原因__________________(填入正確選項)。

a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2濃度,無需加入過大體積的沉淀劑

c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯小于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，互為同分異構體的是（　　）
A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
B.CH2=C（CH3）2和CH2=CHCH=CH2
C.O2和O3
D.CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛．
（1）為了減緩海水對鋼閘門A和C的腐蝕，圖1中，材料B可以選擇（填字母序號）． a．鋅板 b．銅板 c．碳棒
圖2中，鋼閘門C作極．若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極
反應式為，檢測該電極反應產物的試劑是．
（2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖3所示（質子交換膜只允許H+自由通過）．該電池的正極反應式為．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸（弱酸）的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應式為．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為M的氣態化合物V L（標準狀況下），溶于m g水中，得到質量分數為w 的溶液，物質的量濃度為c mol/L，密度為d g/mL，則下列說法不正確的是（　　）
A.相對分子質量 M=
B.物質的量濃度 c=
C.溶質的質量分數 w=
D.溶液密度 d=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列十種物質：
①H2②鋁③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）：

分類標準	金屬單質	氧化物	溶液	膠體	電解質
屬于該類的物質

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為．
（3）⑩在水中的電離方程式為，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為．
（5）②與⑨發生反應的化學方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是（填化學式），氧化劑與還原劑的物質的量之比是，當有5.4gAl發生反應時，轉移電子的物質的量為．該反應的離子方程式為．
（6）白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是．
A.c（H+）
B.
C.c（H+）c（OH﹣）
D.
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數如下：