Question

【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是

A.若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d

B.若從正反應開始，平衡時A、B的轉化率相等，則投入A、B物質的量之比為a：b

C.若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d

D.若從正反應開始，A、B的初始物質的量之比為1:1，則平衡時A、B的轉化率一定相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，說明降低壓強，平衡向正反應移動，降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，故a+b<c+d，A項錯誤；

B. 若從正反應開始，平衡時A、B的轉化率相等，由于轉化A、B的物質的量之比等于a：b，所以A、B的初始物質的量之比為a:b，B項正確；

C. 平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入b mol B，平衡向正反應移動，達到平衡時氣體總物質的量為(M+b) mol，混合氣體的總的物質的量不變，故反應前后氣體的化學計量數之和相等，即a+b=c+d，C項錯誤；

D. 若從正反應開始，A、B的初始物質的量之比為1:1，若a：b不是1:1，則轉化的A與B物質的量之比不是1:1，平衡時A、B的轉化率不相等，D項錯誤；

答案選B。