Question

【題目】如圖為從光盤中提取Ag(其它金屬微量忽略不計)對廢舊資源進行回收利用的工藝流程，下列說法錯誤的是( )

A.“氧化"階段需在80 ℃條件下進行，則適宜的加熱方式為水浴加熱

B.“氧化“過程還生成O2，則反應方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑

C.10%的氨水洛解AgCl團體，AgCl與NH3·H2O按1：2反應可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+

D.“還原”過程中N2H4·H2O在堿性條件下轉化為無害氣體N2，則理論上生成22.4LN2可提取到43.2g的單質Ag。

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. “氧化"階段需在80 ℃條件下進行，不高于水的沸點可以采用水浴加熱。水浴加熱比起酒精燈加熱，它的優點是受熱均勻溫度可控，A說法正確；

B.通過流程圖可知“氧化"階段加入氫氧化鈉調pH提供堿性條件，光盤碎片中的Ag經氧化得到AgCl，加入過量的NaClO做氧化劑自身被還原為Cl（AgCl），根據氧化還原化合價規律，AgCl化合價按照整體處理原則，銀元素從0→+1，氯元素從+1→-1，1個AgCl共降低1個，整個化學反應中能上升的只有氧元素，從-2→0，產物以氧氣分子形式存在，每個氧氣分子化合價上升4，故參與反應的AgCl與氧氣的量比為4：1，那么涉及到氧化還原的部分為4Ag+4NaClO→4AgCl+ O2↑，再按照質量守恒可得4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑，B說法正確；

C. 10%的氨水洛解AgCl固體，Ag+ 作為中心配離子提供空軌道，氮原子提供孤對電子，二者形成較為穩定的二配體，則AgCl與NH3·H2O按1：2反應：AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]+ + Cl，C說法正確；

D. “還原”過程中N2H4·H2O在堿性條件下轉化為無害氣體N2，氮元素從-2→0，每個氮氣分子化合價上升4，[Ag(NH3)2]+被還原為Ag，銀元素從+1→0，每個銀單質子化合價降低1，根據化合價升降守恒，n（N2）：n（Ag）=1：4，則標況下生成22.4LN2為1mol，可提取單質Ag物質的量為0.4mol，質量為43.2g。題目沒有說明22.4LN2處于標況，則不一定能轉化為1mol，那么生成的銀單質無法確定質量，D說法錯誤；

答案選D。