【題目】容量瓶上需標有：①溫度；②濃度；③容量；④壓強；⑤刻度線；⑥酸式或堿式；六項中的
A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。
（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為__________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____________。
（4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
② 第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：
③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_________（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為_________。
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________；一段時間后，溶液中有大量氣泡出現，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是____________。
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法不正確的是 ( )
A．乙烯可作水果的催熟劑
B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑
C．福爾馬林可作食品的保鮮劑
D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
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【題目】能源的開發利用與人類社會的可持續性發展息息相關。
I．已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H1=akJ·mol-1
CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=bkJ·mol-1
4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ·mol-1
則C的燃燒熱________kJ·mol-1
Ⅱ．（1）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是（填序號）。
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
若以熔融的K2C03與C02為反應的環境，依據所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：。
（2）某實驗小組模擬工業合成氨反應N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中。反應前壓強為P。，反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P。與時間t的關系如下圖所示。請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）。
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為。
③若提高N2的轉化率可采取的措施有。
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入He氣使壓強增大E．加入一定量的N2
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【題目】小蘇打(NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體(Na2CO3·l0H2O），為測定試樣中小蘇打的質量分數w(NaHCO3)，實驗小組同學設計了如下裝置進行實驗。
實驗過程：
I．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
II.將m1 g試樣放入硬質玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質量為m2g、裝置C的質量為m3 g；
Ⅲ.關閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關閉活塞a；
Ⅳ．稱得裝置B的質量為m4g、裝置C的質量為m5g。
請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：
(1)裝置A中發生反應的化學方程式為：________________；_______________。
(2)裝置B的作用為_______________。裝置C的作用為_______________。
(3)實驗過程中通入N2的目的為__________。
(4)實驗結束后發現裝置A中硬質玻璃管右端有水珠，則w(NaHCO3)的計算式為：____________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A．常溫下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子數為12 NA
B．23g NA與足量O2反應，生成NA2O 和NA2O2 的混合物，轉移的電子數為 NA
C．標準狀況下，2.24 LCCl4 含有的共價鍵數為0.4 NA
D．1 molN2與4molH2反應生成的NH3分子數小于2 NA
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【題目】Ⅰ．工業上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發生反應：PbSO4(s)+CO32－(aq)
PbCO3(s)+SO42－(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分。
（1）上述反應的平衡常數表達式：K＝ 。
（2）室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現上述轉化，在 溶液中PbSO4轉化率較大，理由是 。
Ⅱ．Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3 (s)
Cr3+(aq)+3OH(aq)。
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.0×1032，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH應調至 。
Ⅲ．向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。溶度積為Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，試求：
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)為________。
（2）沉淀生成后溶液的pH是________。
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【題目】含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發生了如下一系列變化：
請通過分析回答（用化學符號填寫）：
（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；
（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；
（3）寫出有關離子方程式：
①生成Y沉淀：_______________________；
②生成Z沉淀：_______________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是
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