Question

【題目】在10L定容密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成了可逆反應的體系，當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖1，C的百分含量與溫度的關系如圖2。下列分析不正確的是

A. t1時刻前，混合氣體的密度減小，t1時刻后，混合氣體的密度不變

B. 該反應的平衡常數表達式

C. 由T1向T2變化時，V正> V逆

D. 此反應的正反應為放熱反應

Answer 1

【答案】A

【解析】A，在恒容條件下，氣體總體積不變、氣體的總質量也不變，所以氣體的密度也不變，所以A不正確。B，分析圖1中數據可知，t1時刻反應達到化學平衡狀態，從0～t1，A減少了0.8mol，B減少了0.4mol，C增加了0.4mol，因為變化量之比等于化學計量數之比，所以此反應的化學方程式為：2A(g) +B(g)C(g)，所以該反應的平衡常數表達式，B正確。C，由圖2可知，由T1向T2變化時，C的百分含量在增加，說明反應正在向正反應方向進行，所以V正> V逆，所以C正確。T3時C的百分含量達到最高，說明T3之前反應未達化學平衡狀態，，T3之后，C的百分含量減少，說明溫度升高化學平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應，D正確。