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若將反應：Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑設計成原電池（裝置如右），
則下列說法正確的是

A．d溶液是稀硫酸

B．c溶液顏色變藍

C．b極發生氧化反應

D．a極是銅棒

根據電子流動方向，可確定a極為鋅，做負極，b極為正極，c溶液是硫酸鋅溶液，d溶液是稀硫酸，負氧正還，由此可知A 正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將鋅片和銅片用導線相連后一同插入稀硫酸中，導線上便有電流通過。

（1）鋅片為___ ___（填“正極”或“負極”），電極反應是。
（2）銅片為__________（填“正極”或“負極”），發生反應（填“

氧化”或“還原”）。
（3）該原電池工作時，溶液中的SO₄^2-向極移動，銅極上的現象是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成的，電池的總反應方程式為8Li＋3SOCl₂＝6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列敘述中正確的是

A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為Li₂SO₃

D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質的量與析出硫的物質的量之比為4:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．原電池是利用氧化還原反應將化學能轉換為電能的裝置

B．由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕

C．在原電池中，電子從正極流向負極

D．在原電池中，負極上發生還原反應，正極上發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入l L l mol·L^-1食鹽水中。下列說法正確的是

A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕

B．若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH^-—4e^-=2H₂O+O₂↑

C．若電鍵K與M連接，若在溶液中滴入酚酞試液，則在石墨棒附近先出現紅色

D．若電鍵K與M連接，當兩極共產生28 L（標準狀況）氣體時，生成了1 mol NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、M四種金屬，已知：M投入水中可與水劇烈反應；用X和Z作電極，稀硫酸作電解質溶液構成原電池時，Z有氣泡產生； Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

A．X > Z > Y > M

B．X > M > Z > Y

C．M > Y > Z > X

D．M > X > Z > Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其他器材組合成一個原電池，畫出裝置圖并回答        （1）畫出裝置圖。
（2）從理論上講，預期看到的現象是
（3）實驗過程中，觀察到鋅片上有少量氣泡冒出，銅片上有大量氣泡冒出。試解釋：        。
（4）此電池的負極是      ，正極的電極反應式是                      。
（5）該電池工作一段時間，將兩個電極小心取出洗滌并晾干，經稱量發現鋅片比原來減少3.25 g。請計算理論上導線中共通過了      mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設計一個原電池，實現反應：
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
負極為，電極反應方程式為，
正極應選，電極反應方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

（1）打開K₂，合并K₁。B為     極，A的電極反應為                          ，最終可觀察到的現象是
涉及的化學反應方程式有：
（2）打開K₁，合并K₂。E為       極，F極的電極反應  為                          ，檢驗F極產生氣體的方法是                             。
（3）若往U型管中滴加酚酞，進行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是           ，原因是

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