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常溫下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是

A．Na₂SO₄

B．NH₄Cl

C．NaHCO₃

D．CH₃COOH

解析試題分析：A、硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，常溫下pH＝7，A不正確；B、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水NH₄^＋水解，溶液顯酸性，常溫下pH＜7，B不正確；C、碳酸氫納在溶液中HCO₃^－的水解程度大于HCO₃^－的電離程度，溶液顯堿性，常溫下pH＞7，C正確；D、醋酸是弱酸，溶液顯酸性，常溫下常溫下pH＜7，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解以及溶液酸堿性的判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（）

A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等

B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡

C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是

A．醋酸水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

C．c(H⁺)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大

D．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列電離或水解方程式中，正確的是

A．CH₃COOH＝CH₃COO^-+H⁺

B．Br^-+H₂O

HBr+OH^-

C．CO₃²^-+2H₂O

H₂CO₃+2OH^-

D．NH₄⁺+2H₂O

NH₃·H₂O+H₃O⁺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中，由水電離出的c(H⁺)=1.0×10^-12 mol/L

D．Na₂CO₃溶液中加水稀釋后恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］

C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．NaCN溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離的c(H^＋)=1×10^－13 mol/L，該溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	c(HA)起始濃度/(mol·L^－1)	c(KOH)起始濃度/(mol·L^－1)	反應(yīng)后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判斷不正確的是( )
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．0.1 mol·L^－1HA的溶液中由水電離出的 c(H⁺)=1×10^-13mol/L
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A．0.1mol·L^－1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A²^－)
B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合: C(H⁺)+c(M⁺) c(OH^－)+c(A^－)
C．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液:c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)
D．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合:2c(Na⁺) c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

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