【題目】下列關(guān)于晶體的說法正確的是（ ）
A. 離子晶體中一定含金屬陽離子
B. 只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
C. 在共價化合物分子中，各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)
D. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點低
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【題目】某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計實驗如下（夾持裝置略去）請回答下列問題：
I. Cl2的制備。
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_________________。
（3）裝置 E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________；反應(yīng)開始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
II. Cl2性質(zhì)的驗證。
該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復(fù)使用）依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S
査閱資料：
①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物；
②少量CO2不干擾實驗；
③該實驗條件下，C與Cl2不反應(yīng)。
（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為E→__→__→__→__→__→__→__→尾氣處理____________（填裝置字母,）
（5）試劑X的名稱為____________。
（6）裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（7）設(shè)計實驗證明經(jīng)凈化后的Cl2中不含HC1：_______________
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【題目】對氨的實驗室制法、氨氣及銨鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究。
回答下列問題：
Ⅰ．氨氣的制備
（1）若用A裝置制備氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置（可重復(fù)使用），其連接順序為：a→___________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）用裝置B，將濃氨水與氫氧化鈉固體混合，也能制得氨氣，請解釋該法能制備氨氣的原 因________________________。
Ⅱ．按下圖裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實驗（旋塞1和旋塞2實驗前關(guān)閉），G、H是兩個等體積的容器。
（3）先打開旋塞I，H瓶中現(xiàn)象是________________，原因是________________。一段時間后，關(guān)閉旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中現(xiàn)象是_________。
Ⅲ．設(shè)計實驗，探究某一因素對一定物質(zhì)的量濃度NH4Cl水解程度的影響。
限選試劑與儀器：NH4Cl固體、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、電子天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）
（4）上述所列儀器中缺少一樣必要的玻璃儀器，其名稱是_______________。
（5）根據(jù)上述所給的試劑和儀器，推測實驗?zāi)康模禾骄?/span>_______對NH4Cl水解程度的影響。
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【題目】下列說法中不正確的是
A. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b<a-1
B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c(Na+)：③<②<①
C. 某溫度Ksp(Ag2S)=6×10-50， Ksp(AgCl)=2×10-6， 則 2AgCl(s)+S2-(aq)
Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.7×1037
D. 一定濃度的 NaHS 溶液中：c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
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【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. CS2為V形的極性分子 B. ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
C. SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp2雜化 D. SF6中有6對相同的成鍵電子對
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【題目】C是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：
（1）寫出A的電子式__________________；
C的實驗式______________________；
（2）寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式_____________ ；苯和液溴反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式________________。
（3）寫出 A→B的反應(yīng)類型：_________________。
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【題目】“關(guān)愛生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS等)與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣。
（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100％，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。
（2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)
CaO(s)+C(s) 
Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1
Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
則K1=_______ (用含K2、K3的代數(shù)式表示)；c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。
（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價又環(huán)保。
①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達(dá)到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率
隨溫度和壓強(qiáng)變化如圖l所示。據(jù)圖計算T1℃時壓強(qiáng)P1時，硫為氣態(tài)，則平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)_____。由圖知壓強(qiáng)P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。
②電化學(xué)法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____，惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。
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