Question

用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液，通電一段時間后，陽極產生氣體V L(標準狀況)時，陰極質量增加m g，若R的相對原子質量為M，設NA 為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中不正確的是

A．電路中通過電子 NA B．n ＝

C．溶液中H＋增加 NA D．n ＝

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液，電解時由于放電能力OH-> NO3－，所以在陽極發生反應：4 OH-－4e-=2H2O+O2↑,在陰極發生反應：Rn++ne-=R。A．在整個閉合回路中電子轉移數目就是產生氧氣時失去的電子數目，所以電路中通過電子（V÷22.4）×4NA= NA 。正確。B.根據電子得失數目相等可得(m÷M)×n=，所以n= .錯誤。C．每轉移電子1mol,就有1mol的OH-放電，同時得到1mol的H＋，即溶液中的H+的物質的量增加1mol. 電路中通過電子 NA,所以溶液中H＋增加 NA。正確。D．電子轉移的物質的量=(m÷M)n，整理可得n=.正確。

考點：考查電極產物及轉移電子的物質的量的關系的知識。