【題目】10 mL濃度為1 mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應,若加入適量的下列溶液,能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是( )
A.H2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3
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【題目】有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與C構成原電池時，電極反應式為：C2++2e-→C，B-2e-→B2+則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（ ）
A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.D>A>B>CD.D>C>A>B
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【題目】下列反應既屬于非氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是
A. 高溫下炭與CO2的反應
B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應
C. 生石灰溶于水的反應
D. 鹽酸與燒堿溶液的中和反應
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【題目】一定條件下，RO3n-和氟氣（F2）可發生如下反應：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
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【題目】根據題目信息完成下列方程式。
（1）已知硫酸鉛(PbSO4)不溶于鹽酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸銨(CH3COONH4)溶液中形成無色溶液,其化學方程式為PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。當在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時，有黑色PbS沉淀生成，則此反應的離子方程式為__________________.
（2）鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規模生產的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為：____________________________________________；
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。寫出此反應的化學方程式：____________________________________________。
（3）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體（標準狀況），恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應的離子方程式：_____________________。
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【題目】除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所用試劑和分離方法均正確的是（ ）
混合物 | 所用試劑 | 分離方法 | |
A | 甲烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀 | 洗氣 |
B | 苯(乙酸) | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
C | 氯氣(HCl) | 氫氧化鈉溶液 | 洗氣 |
D | 乙醇(水) | 金屬鈉 | 蒸餾 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列各離子①R-，②R+，③R2+，④R3+，⑤RH4+，⑥RH-（R表示不同的元素）都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有（ ）
A.僅有②③B.僅有②C.⑥D.②③④
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