Question

【題目】已知298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H =－197kJ·mol-1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量為Q1；向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量為Q2。則下列關系正確的是

A、Q2<Q1< 197kJ B、Q2=Q1=197kJ

C、Q2<Q1=197kJ D、Q1=Q2<197kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：反應的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H =－197kJ·mol-1。由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197，通入1molSO2和0.5molO2，原則上講會生成1mol三氧化硫，放熱1/2×197=98.5kJ，但是此時體系壓強比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜（1/2×197）kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197，答案選A。