（12分）高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。
⑴工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結(jié)合相關(guān)信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品， ，攪拌。
② 。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3， ，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
⑵Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。
⑴①向其中加入濃HNO3
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣
④蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
⑵m(樣品)=" 5.20" g+5.08 g="10.28" g
n(SrO)=
="0.05" mol
n[Sr(NO3)2]×212 g·mol－1+ n[Sr(NO2)2]×180 g·mol－1=10.28 g
n[Sr(NO3)2]+ n[Sr(NO2)2] ="0.05" mol
（除第⑵小題6分外，其余每空2分，共12分）
解析試題分析：⑴利用信息“硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸”，可確定提純硝酸鍶的步驟①：將樣品加入濃HNO3中，攪拌；
②：過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣，取濾渣（含有硝酸鍶、硝酸鋇）；
④：將濾渣中的硝酸鋇沉淀分離除去；
④：取濾液（含硝酸鍶），再通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌便可得到較純的硝酸鍶晶體。
⑵詳細解答過程見參考答案。
考點：本題考查化學(xué)實驗與計算的綜合。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實驗室制備原理為：
Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O
ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)
ZnFe2(C2O4)3·6H2O 
ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)
（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （選填：“a”或“b”）。
（2）制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時，可選用的藥品有：
Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
①稱量藥品時，必須嚴(yán)格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)= 。
②選用的加料方式是 (填字母)。
a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢瑁缓笊郎刂?5℃。
b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升溫到75℃。
c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。
（3）從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過濾、洗滌。已洗滌干凈的依據(jù)是 _________________。
（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有： 和 。
（5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液。實驗中可選用的試劑如下：
a．30%H2O2；
b．新制氯水；
c．1.0 mol·L－1NaOH溶液；
d．3 mol·L-1稀硫酸；
e．純ZnO粉末；
f．純鋅粉。
實驗步驟依次為：①將鋅片完全溶于稍過量的3 mol·L－1稀硫酸，加入 （選填字母，下同）；②加入 ；③加熱到60℃左右并不斷攪拌；④過濾得ZnSO4溶液。其中步驟③加熱的主要目的有 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是 。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是 （填化學(xué)式）。實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有 。
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96．50%為國家合格標(biāo)準(zhǔn)。稱取所制備的CuCl樣品0．2500g置于一定量的0．5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達終點時消耗Ce（SO4）2溶液24．60mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。通過計算說明該CuCl樣品 （填“符合”或“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)。
（4）25℃時，KSP [Fe（OH）3]= 4.0×10-38。Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
下面的框圖是測定CuSO4·xH2O中結(jié)晶水含量的實驗流程。
40. 填寫流程中空白的操作名稱：(操作II)_____________； (操作V)___________________。
41. 其加熱裝置正確的是____________（填寫編號）。
a b c d
42. 重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過______g。
43. 操作III必須要在_______（填儀器名稱）中進行。
44. 以下膽礬結(jié)晶水含量的測定操作正確的是____________（填寫編號）。
a. 加熱時，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
b. 加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
c. 加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
45. 若實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏高，可能的原因有__________（填寫編號，下同）；若實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低，可能的原因有____________。
a．晶體未完全變白就停止加熱
b．加熱過程中有少量晶體濺出
c．加熱后在空氣中自然冷卻
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
(8分)（1） 某實驗室要用90mL1．00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有 。
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g。
（2）從海帶中提取碘的流程如下圖：
①指出提取碘的過程中實驗操作、操作的名稱：a__________、c__________
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是
。（注：下圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為：
（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為 。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含 量增大，其原因是 。
（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為 。
（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
（14分）（2012?山東）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：
（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 （填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 ．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 ．
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 ．F中試劑的作用是 ．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
銀氨溶液可用于檢測CO氣體。實驗室研究該反應(yīng)的裝置圖如下：
（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O，體現(xiàn)濃硫酸具有 （填“氧化性”或脫水性）。
（2）軟管的作用是 。
（3）濃NaOH溶液的作用是 。
（4）反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色沉淀，為驗證產(chǎn)物，分離出上層清液和底部黑色固體，并進行實驗。
a．測得上層清液pH為10。
b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。
d．將黑色沉淀用蒸餾水洗凈。
① 實驗c的目的是 。
② 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象證明上層清液中含有 。
③ 已知銀可溶于濃硝酸，設(shè)計實驗證明黑色固體是Ag單質(zhì)：
④ CO與銀氨溶液反應(yīng)中有氨氣生成，根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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