【題目】將A氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入B氣體，有沉淀生成，再加入過量的稀鹽酸后沉淀消失,則A、B氣體可能是
A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C． CO2 、NH3 D．SO2、Cl2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.1 mol某烴在氧氣中完全燃燒，將生成物全部通入濃硫酸中，濃硫酸增重9 g，繼續通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50 g。求：
（1）該有機化合物的分子式
（2）若分子中只有兩個甲基且屬于不飽和烴，寫出其結構簡式（任寫兩種）
、 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下圖所示：
（1）請列舉海水淡化的一種方法____________。
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、________、________。
（3）步驟Ⅰ中已經獲得Br2，步驟Ⅱ中又將獲得的Br2還原為Br－，其目的是____________。
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應的離子方程式為_____________________________________。由此反應可知，除保護環境外，在工業生產中還應解決的問題是__________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。
（1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_______________________。
（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論：____________________。
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是________(填字母序號)。
a．溶液溫度下降 b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。
①兩試管中均產生氣體，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。
②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是________(填字母序號)。
a．裝置Ⅰ的氣球體積較大
b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據鹽酸計算
d．生成氣體的體積根據固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L－1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：
實驗方案 | 預測現象 | 預測依據 |
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32－濃度較大，能與CaCl2發生反應：________(寫離子方程式) |
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32－濃度很小，不能與CaCl2反應 |
實施實驗后，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【加試題】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）。
請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現了 （選填下列字母編號）。
A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是 。
（3）已知：25℃、101kPa時，
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ΔH = -520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH = -297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ΔH = -1065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是 。
（4）MnO2可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是 。
（5）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程，將5 m3(標準狀況)含SO2的體積分數為3 %的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終每得到MnO2的質量1 kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2 kg。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據____________。
（2）用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3 的原理________。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理____________。
Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學式為______。
（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用____________。
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L-1），該氣體分子的電子式為____。寫出該反應的離子方程式__________。
（4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的工業原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工業制法如下。請回答：
（1）步驟①中堿液洗滌的目的是 。若將堿液換為酸液，可能產生的問題是＿ 。
（2）步驟②中B可以是 （填字母），加入少量B的目的是 。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
（3）步驟⑥中要用到少量乙醇洗滌，其目的是 。
（4）用硫酸亞鐵按晶體配制溶液時，需加入一定量硫酸，目的是 。工業上常用酸性KMnO4溶液通過滴定的方法測定硫酸亞鐵銨樣品的純度，反應的離子方程式為 。準確量取硫酸亞鐵銨溶液時，硫酸亞鐵銨溶液應盛放于 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（5）硫酸亞鐵銨晶體的樣品中可能含有的雜質離子是 ，實驗室的檢驗方法是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年科學家首次利用X射線觀測到化學反應過渡態的形成。在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生成CO2分子。 下列關于說法正確的是
A．CO與CO2均為酸性氧化物
B．大量CO2的排放可導致酸雨的形成
C．CO與O形成化學鍵過程中有電子轉移
D．相同條件下，CO的密度比CO2的密度大
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
