【題目】下列關于乙醇（C2H5OH）的描述錯誤的是（ ）
A．俗稱酒精 B．不能與金屬鈉反應
C．乙醇可用于消毒 D．能與乙酸發生酯化反應
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以物質的量為中心的相關計算,已知阿伏伽德羅常數為NA.
(1)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是___________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。
(2)73.0g HCl氣體中含有_______個分子、________個原子、______個質子、_________個電子，標況下體積約為_______L
(3)23.75 g某＋2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl－，則MCl2的摩爾質量為________， MCl2的相對分子質量為________，M的相對原子質量為________。
(4)將0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質的量濃度是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化和氨的揮發），下列說法正確的是
A．在M點時，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol
B．M點溶液中水的電子程度比原溶液的大
C．隨著NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不斷增大
D．當n（NaOH）=0.mol時，c（OH-）=c（Cl-）-c（NH3·H2O）
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【題目】我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
(1)第①步操作的名稱是__________________，第②步判斷BaCl2已過量的方法是_____________。
(2)第④步加入試劑的化學式為_________________________。
(3)第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是____________________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖l表示某放熱反應在無催化劑（a）和有催化劑（b）時反應的能量變化．且加入催化劑改變反應的焓變
B．圖2表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入
20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
C．圖3表示在CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化,則CH3C00H溶液的pH：a>b
D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中．不同溫度下分別發生反應：2NO2(g)
N2O4(g)，相同時間間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0
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【題目】某校化學研究性學習小組的同學探究以銅為電極電解電解質溶液的情況，
第一組同學以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
【實驗Ⅰ】如圖裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產生；與電池正極相連的銅絲由粗變細．電解開始30s內，陽極附近出現白色渾濁，然后開始出現橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10；隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現藍色。
【實驗Ⅱ】將實驗Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉變為磚紅色，后續的操作及現象如下：
請回答下列問題：
（1）聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學式為______________．
（2）陽極的電極反應式為______________．
（3）寫出實驗Ⅱ中①、②的離子方程式：①__________；②__________．
（4）第二組同學將質量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續通電10min．畫出下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產生氣體的質量和電解時間的關系圖，其中正確的是（ ）
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【題目】已知lg2＝0.3， KSP[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。某工廠進行污水處理時，要使污水中的Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)＝1×10－5時，可以認為Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少為
A．4.4 B．5.6 C．6.7 D．8.4
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【題目】（1）.某化學小組利用下圖裝置進行實驗證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。
限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸
裝置a、d中盛放的試劑分別是： 、 ；實驗中觀察到的現象為 ；此實驗裝置的不足之處是 。
（2）已知：還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2，在下圖中畫出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過程中，析出I2的物質的量與KIO3的物質的量之間關系的曲線。
（3）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：
①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式： 。
②(CN)2和NaOH溶液反應的離子方程式： 。
（4）已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca(OH)2溶液反應生成酸式鹽的化學式 。
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