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某溫度下，C和H₂O(g)在密閉容器中發生下列反應：
①C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)；②CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，當反應達到平衡時，測得c(H₂)＝1.9 mol·L^－¹，c(CO)＝0.1 mol·L^－¹，則CO₂的濃度為

A．0.1 mol·L^－¹	B．0.9 mol·L^－¹
C．1.8 mol·L^－¹	D．1.9 mol·L^－¹

由反應①，c(H₂)＝c(CO)=" x" mol·L^－¹，最后剩下為c(CO)＝0.1 mol·L^－¹，故反應了（x-0.1）mol/L；生成的c(H₂)＝c(CO₂)濃度為（x-0.1）mol/L。總的氫氣為x+（x-0.1）=1.9；x=1mol/L，故c(CO₂)=0.9mol/L

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發生反應：

。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：
2A（g）+B（g）

2C（g）若經2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列說法中正確的是（　　　）
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等
④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^－¹
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－¹
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為。
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保儲能電池。
其電池總反應為：
V³⁺＋VO²⁺＋H₂O

VO₂^＋+ 2H^＋＋V²⁺。
充電過程中，H⁺向遷移（填“陰極區”或“陽極區”）。充電時陰極反應式為。
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。
該反應的化學平衡常數表達式為K= 。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將   移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如上圖所示的變化，則改變的條件
可能是   （填序號）。
①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄²^－而實現SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的廢氣通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺+ 2H₂O，則另一反應的離子方程式為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO(g) + H₂O(g)

　H₂(g) + CO₂(g)的平衡常數K隨溫度的變化如
下表 ,下列說法正確的是

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1	0.6

A．正反應是吸熱反應
B．830℃時，反應達到平衡，[CO]＝[CO₂]
C．恒溫時縮小容器體積使壓強增大，正反應速率增大　
D．400℃時，恒容反應器中投入CO、H₂O、H₂、CO₂物質的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應向逆方向進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于平衡常數的說法中，正確的是

A．在平衡常數表達式中，反應物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度

B．在任何條件下，化學平衡常數都是一個恒定值

C．平衡常數的大小只與濃度有關，與溫度、壓強、催化劑等無關

D．從平衡常數的大小可以判斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)

2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反應速率增大，A的濃度減小（只改變一個條件），應采取的措施是（）

A．減壓

B．升溫

C．加入合適的催化劑

D．增大B的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）
Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反應合成NH₃，平衡后測得NH₃的體積分數為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH₃的體積分數仍為m。假設N₂、H₂、NH₃的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x = 0，y = 0，則z =_________；
②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；
③x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。
（2）恒定溫度、壓強
①若x = 0，y = 0，則z _________；
②x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。
Ⅱ．將2mol H₂O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發生如下可逆反應：2H₂O(g)

2H₂＋O₂、2CO＋O₂

2CO₂
（1）當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)
（2）若平衡時O₂和CO₂的物質的量分別為： n(O₂)_平＝a mol，n(CO₂)_平＝b mol。
試求n(H₂O)_平＝__________。(用含a、b的代數式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，在密閉容器中，發生反應： 2NO₂

2NO＋O₂，經過一定時間后，測得混合氣中NO₂濃度為0.06 mol·Ｌ^－¹， O₂的濃度為0.12 mol·Ｌ^－¹，且各物質的濃度不再發生變化。
求：
（1）NO₂的起始濃度? ；
（2）此時NO₂的轉化率? 。

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