Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分（1～36號元素），試回答下列問題：

（1）D的元素符號是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。

（2）F、G、I、K、M對應的簡單離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。

（3）請寫出MY2的電子式：______。

（4）常溫常壓下，上表中的元素對應的單質為有色且是氣態的有_________。

（5）X的非金屬性_____于J（填“強”或“弱”），請用化學方程式證明上述結論______。

（6）元素B和L形成的化合物的水溶液與元素K的單質反應的離子方程式為_________，反應后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，現象為：____________。

Answer 1

【答案】 N 第三周期第ⅣA族 P3->Cl->Ca2+>Mg2+>Al3+ F2、Cl2 弱 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O（或2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2CO2↑+2H2O） Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 溶液分層且下層溶液呈橙紅色（或橙色、紅棕色均可）。

【解析】依據元素在周期表中的相對位置，首先判斷出元素種類，然后結合元素周期律以及相關物質的性質分析解答。

根據元素在周期表中的位置可知A是H，B是Na，D是N，E是O，F是Mg，G是Al，H是Si，I是P，J是S，K是Cl，L是Br，M是Ca，X是C，Y是F，則

（1）根據以上分析可知D的元素符號是N；H是Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。（2）離子的核外電子層數越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而，因此F、G、I、K、M對應的簡單離子的半徑由大到小的順序是P3->Cl->Ca2+>Mg2+>Al3+。（3）CaF2是離子化合物，電子式為。（4）常溫常壓下，上表中的元素對應的單質為有色且是氣態的有F2、Cl2。（5）稀硫酸和碳酸鈉反應生成CO2，依據較強酸制備較弱酸可知碳元素非金屬性弱于硫元素，反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O（或2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2CO2↑+2H2O）。（6）氯氣具有強氧化性，能與溴化鈉反應生成溴，方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，所以實驗現象是溶液分層且下層溶液呈橙紅色（或橙色、紅棕色均可）。