【題目】下列事實不能用來判斷非金屬性強弱依據的是
A. 單質的熔點、沸點高低
B. 非金屬之間發生的置換反應
C. 非金屬與氫氣生成氣態氫化物的難易程度
D. 非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導帶后，然后流向對電極。下列說法不正確的是
A. 對電極的電極反應式為：2H++2e－=H2↑
B. 半導體電極發生還原反應
C. 電解質溶液中陽離子向對電極移動
D. 整個過程中實現了太陽能→電能→化學能的轉化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答問題：
（1）H2C2O4是弱酸，則②溶液中鹽水解的離子方程式為；
（2）濃度均為 0.1molL﹣1 的④、⑤溶液等體積混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=；
（3）常溫下，pH都為4的①、⑤溶液中水電離出的c（OH﹣）的比為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學反應可以為人類提供能源，也可用來解決環境問題。
(1)已知某些化學鍵的鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H | O=O | O-H |
鍵能kJ·mol-1 | 436 | 495 | 463 |
①寫出H2與O2反應生成水蒸氣的熱化學方程式____________；
②利用該反應設計成燃料電池，已知該電池每發1kW·h電能生成360g水蒸氣，則該電池的能量轉化率為_____%(結果保留三位有效數字)。
(2)三室式電滲析法可以處理含K2SO4的廢水，原理如圖所示，兩極均為惰性電極，ab為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜。
①陰極區的pH______(填“升高”或“降低”)；
②陽極發生的電極反應式為__________；
③當電路中通過1mol電子的電量時，陰極上生成氣體的體積為_____L(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是種重要的工業原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵。某研究小組 通過下列實驗，尋找利用復分解反應制各FeCO3的最佳方案:
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) | 1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9) | 實驗Ⅰ:立即產生灰綠色沉淀，后出現明顯的紅褐色 |
0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) | 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) | 實驗Ⅱ: 產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min,后出現明顯的灰綠色 | |
0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0) | 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) | 實驗Ⅲ: 產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 | |
（1）實驗I中產生HCO3-和紅褐色沉淀的離子方程式為___________
（2）實驗Ⅱ中產生FeCO3的離子方程式為___________
（3）為了探究實驗Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗Ⅳ進行探究:
操作 | 現象 | |
實驗Ⅳ | 向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合 | 與實驗Ⅲ現象相同 |
實驗Ⅳ中加入Na2SO4固體的目的是_____
對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同學得出結論:NH4+水解產生H+,降低溶液pH,減少了副產物Fe(OH)2的產生。
乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是_____.再取該溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
（4）小組同學進一步討論認為,定性實驗現象并不能直接證明實驗Ⅲ中FeCO3的純度最高。需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。
分別將實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中。反應完成后通入N2的作用是_______。為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是_________
（5）實驗反思:經測定，實驗Ⅲ中的FeCO3純度高于實驗Ⅰ和實驗Ⅱ。通過以上實驗分析。制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是__________.
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【題目】下列有關滴定的說法正確的是（ ）
A. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL
B. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，則結果偏低
C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為
mol/L
D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，回答下列問題．
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | F | Ne | |||
3 | Na | Al | P | S | Cl |
（1）單質的化學性質最不活沷的元素是；
（2）氧的原子結構示意圖是；
（3）形成化合物種類最多的元素是；
（4）HF和H2O中，熱穩定性較強的是；
（5）N和P中，原子半徑較小的是；
（6）常溫下，會在濃硫酸中發生鈍化的金屬是；
（7）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是（填化學式），酸性最強的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學式 ， 其中硫元素和氧元素的質量比m（S）：m（O）= ． （相對原子質量：S﹣32，O﹣16）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(雙選)碳有三種同素異形體：金剛石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶體。據此推測下列敘述正確的是( )
A. 金剛石、石墨、足球烯和氧氣反應最終產物不同
B. 足球烯可以發生加成反應
C. 石墨、足球烯均作為生產耐高溫潤滑劑的原料
D. 足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大
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