【題目】下表中所列出的物質 ， 屬于 貼錯了標簽的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
物質的化學式 | HNO3（濃） | 乙醇 | P4 | CCl4 |
危險警告標簽 |
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A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、濃HNO3具有強烈的腐蝕性，應貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志；
B、乙醇屬于易燃物，應貼易燃液體的標志，圖為易燃液體標志；
C、P4屬于劇毒品，應貼劇毒品的標志，圖為劇毒品標志；
D、CCl4常用作滅火材料，它不燃燒，不屬于易爆物，圖為爆炸品標志；
A、濃HNO3具有強烈的腐蝕性，應貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志，符合題意，選項A正確；B、乙醇屬于易燃物，應貼易燃液體的標志，圖為易燃液體標志，符合題意，選項B正確；C、P4屬于劇毒品，應貼劇毒品的標志，圖為劇毒品標志，符合題意，選項C正確；D、CCl4常用作滅火材料，它不燃燒，不屬于易爆物，圖為爆炸品標志，不符合題意，選項D錯誤；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發生如下反應：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）
A. x的值為2 B. A的轉化率為60%
C. B的平衡濃度為0.8 mol/L D. D的體積分數為25%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是（ ）
A. 甲苯與氫氣完全加成后產物的一氯代物的種類數是5種
B. 苯與液溴混合后加入鐵粉可發生加成反應
C. 1 mol 蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3 mol NaHCO3發生反應
D. 氟利昂-12的結構式為
，該分子是平面型分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鐵膠體的制備與其性質檢驗實驗如下，請回答下列問題。
(1)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式______________________。
(2)制備實驗操作：取一小燒杯加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL____________，繼續煮沸至________________，停止加熱。
(3)證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是__________________________________。
(4)氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是____________________________。
(5)氫氧化鐵膠體區別于氯化鐵溶液最本質的特征是______________________。
(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現象是______________，這種現象稱為膠體的________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導體化合物。回答下列問題：
(1)基態鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數為____________。
(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負性從大到小的順序為________________。
(3)聚吡咯的單體為吡咯(
)，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數目之比為________________。
(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點如下表：
立方碳化硅 | 晶體硅 | 金剛石 | |
熔點/℃ | 2973 | 1410 | 3550～4000 |
分析熔點變化規律及其差異的原因：__________________________________________________。
(5)氧化亞銅的熔點為1235℃，其固態時的單晶胞如下圖所示。
①氧化亞銅屬于__________晶體。
②已知Cu2O的晶胞參數a=425.8pm,則其密度為__________ g·cm-3(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。
（1）為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________（填字母）。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為_______________________________________。
④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應的離子方程式為______________________
（2）為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，實驗測定其與16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反應。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質量是392g/mol，則產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。則下列理解不符合題意的是
A. B點的速率比C點的大
B. A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為：KA=KB>KC
C. 若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為2L
D. 合成甲醇的反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是：
A. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
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