【題目】世博園地區改造規劃的實施將提升上海的環境質量。位于規劃區的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有（ ）
A. FeO粉塵 B. P2O5粉塵 C. Fe2O3粉塵 D. SiO2粉塵
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗所述的變化過程與氧化還原反應無關的是
A | B | C | D | |
實驗 | NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | 向 K2Cr2O7 溶液 中滴加濃硫酸 | CO2 通入 Na2O2 |
現象 | 產生白色沉淀，最 終變為紅褐色 | 溶液變紅，隨后迅速褪色 | 溶液黃色變淺， 橙色加深 | 固體逐漸變白 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Cu2+、SO42-、OH-、K+B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C.K+、CO32-、Cl-、H+D.H+、Na+、Cl-、SO42-
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【題目】一種以含鈷廢催化劑（含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的雜質）制備氯化鈷晶體與黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工藝如下：
已知：KMnO4的氧化性強，可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。
（1）“氧化”“成礬”需在加熱條件下進行。“氧化”時反應的離子方程式為____。實驗中能否選用KMnO4溶液檢驗Fe2+是否完全氧化，____（填“能”或“不能”），理由是____。
（2）該條件下，若用H2O2作氧化劑，實際H2O2的用量比理論用量要多，重要原因之一是H2O2發生了分解。該條件下H2O2分解較快的原因是：① ____；②____。
（3）成礬過程中反應的離子方程式為____。檢驗成礬是否完全的實驗操作是____。
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【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性
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【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L l mol/L的A溶液。
請按要求回答下列問題：
（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原予序數為______；推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據是_________。
（2）甲、乙、戊按原予個數比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為______。
（3）上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）______。
（4）接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為___________。
（5）寫出反應③的化學方程式_________；反應②的離子方程式為___________。
（6）若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質（除水外）有___________。
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【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是
A. BC段是OH-與鹽酸反應
B. 反應后最終溶液中的溶質只有NaC1
C. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質的量之比為3：4
D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-
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【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法不正確的是
A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況
B. 線段Ⅳ發生反應的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
C. 根據圖象可計算a=6
D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中 T 所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R > Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q < W
C. 原子半徑：T > Q > R
D. 含 T 的鹽溶液一定顯酸性
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