Question

室溫下濃度為0.1mol/L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c（OH^-）=0.01mol/L，BOH的電離度為1%，COH的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是（　　）

A．ACl＞BCl＞CCl

B．CCl＞ACl＞BCl

C．CCl＞BCl＞ACl

D．BCl＞ACl＞CCl

Answer 1

分析：依據題干信息計算溶液中氫氧根離子濃度進行比較電離程度大小，確定同濃度的堿性強弱，來確定生成的鹽溶液的PH大��；

解答：解：室溫下濃度為0.1mol/L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c（OH^-）=0.01mol/L，BOH的電離度為1%，則溶液中氫氧根離子濃度c（OH^-）=1%×0.1mol/L=0.001mol/L；，COH的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，溶液中氫氧根離子濃度c（OH^-）=10^-1mol/L；通過溶液中氫氧根離子濃度分析判斷，C為強堿溶液．A、B為弱堿溶液，堿性強弱為：BOH＜AOH＜COH
所以生成對應鹽ACl、BCl、CCl的溶液在物質的量濃度相同的情況下，ACl、BCl溶液水解溶液呈酸性，其pH由大到小的順序是BCl＜ACl＜CCl；
故選B．

點評：本題考查了溶液酸堿性的計算判斷，鹽類水解的應用，弱堿對應鹽水解顯酸性，越弱水解程度越大，溶液PH越小是易錯點，題目難度中等．