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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A. 標準狀況下，33.6LSO3中含有硫原子的數目為1.5NA

B. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA

C. 50mL，18.4mol/L濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

D. 某密閉容器盛有1molO2和2molSO2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為4NA

【答案】B

【解析】標準狀況下，SO3不是氣體，故A錯誤；乙烯與丙烯的最簡式為CH2，所以7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的物質的量為×2=1 mol，故B正確；稀硫酸與銅不反應，50mL，18.4mol/L濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數目小于0.46NA，故C錯誤；二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應可逆，1molO2和2molSO2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目小于4NA，故D錯誤。

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【題目】關于分散系和膠體的說法正確的是（）

A.膠體、溶液、濁液都是分散系 B．分散質粒子的半徑：濁液>溶液>膠體

C．可見光通過溶液時，產生丁達爾現象 D．膠體都不透明，且穩定性極強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校活動小組的同學擬用乙烯催化還原二氧化硫的方法來制取單質硫。

（1）甲組同學用乙醇脫水的反應來制取純凈的乙烯氣體，其反應原理及制備裝置如下：

主反應:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

副反應:C2H5OH+2H2SO4（濃) C+2SO2↑+5H2O;

C+H2SO4（濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

① 儀器M的名稱是_______________。

② 裝置B 中盛放的試劑可能是____________。

③ 裝置C 的作用是______________

（2）乙組同學用甲組同學制得的乙烯并結合下列裝置進行乙烯催化還原二氧化硫的實驗。

① 裝置E的作用是___________；裝置G的作用是_____________。

② 玻璃管中有硫及二氧化碳生成，該反應的化學方程式為_________。

③ 用下列裝置檢驗G中逸出的氣體含有氧化產物CO2。

裝置正確的連接順序為G_________，證明G中逸出的氣體含有CO2的現象為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+ ，下列物質中最好選用（　　）
A.H2O2溶液
B.KMnO4溶液
C.Cl2水
D.HNO3溶液

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【題目】只用下列試劑中的一種，就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和鹽酸三種無色溶液，它是 ( )

A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅的配合物A(結構如圖)。請回答下列問題：

（1）Cu的簡化電子排布式為___________________。

（2）A中配位原子是_________，配位原子的第一電離能由大到小順序為_________，雜化軌道類型均為_______________。

（3）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中α鍵和π鍵數目之比是_________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中0只與一個N相連，則N2O的電子式為_________。

（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO),甲醛分子中H—C—O的鍵角_________（選填“大于”、“小于”或“等于”）120。甲醇沸點_________甲醛（選填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_________。

（5）立方氮化硼與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼的晶胞如圖所示，N填充在由B組成的四面體空隙中，則N原子半徑RN最大為_________(用B原子半徑RB和晶體邊長a表示)，立方氮化硼晶體內B—N鍵數與硼原子數之比為_________。結構化學上用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數分別有：B(0，0，0)；B(l/2，0，l/2)；B(l/2，l/2，0)等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數為_________。