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a₁和a₂分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(g)

2B(g) 和2A(g)

B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是（）

A．a₁、a₂均減小	B．a₁、a₂均增大
C．a₁增大，a₂減小	D．a₁減小，a₂增大

試題分析：恒容容器中增加A的物質的量相當于對體積加壓，對于第一個反應平衡逆向移動，a₁減小，對于第二個反應平衡正向移動，a₂增大。答案選D。
點評：對于只有一種反應物的反應，改變反應物的量相當于加壓，平衡向哪個方向動不能確定，要有方程式的計量系數決定。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．在密閉容器中，對于反應N2+3H2

2NH3，在反應起始時N2和H2分別為1mol和3mol，當達到平衡時，N2的轉化率為30%，若以NH3為起始反應物，反應條件與上述反應相同，則NH₃的起始的物質的量和它的轉化率為

A．4mol 35%

B．2mol 30%

C．2mol 70%

D．1mol 15%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)△H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
容器編號	CO	H₂O	CO₂	H₂	達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
①	1	4	0	0	t₁		放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t₂		放出熱量：Q

（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為                 %。
（3）計算容器②中反應的平衡常數K=                   。
（4）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
a．平衡時，兩容器中H₂的體積分數相等
b．容器②中反應達平衡狀態時，Q > 65.6 kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，反應的化學反應速率為：

（5）已知：2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：。
（6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6 mol。若用
200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）難溶性雜鹵石（K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有     和      以及未溶雜鹵石。
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：                                                                 。
（3）“除雜”環節中，先加入      溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入      溶液調濾液PH至中性。
（4）不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，

① 在相同時間K⁺的浸出濃度大。
② 在相同時間K⁺的浸出濃度減小
③ 反應的速率加快，平衡時溶浸時間短。
④ 反應速率減慢，平衡時溶浸時間增長。
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：

已知298K時， Ksp(CaCO₃)=2.80×10^—9， Ksp(CaSO₄)=4.90×10^—5，求此溫度下該反應的平衡常數K 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）如圖所示，當關閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下列反應：3A(g)＋2B(g)

2C(g)＋4D(g)；ΔH<0達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=1.21VL。請回答：

（1）乙中B的轉化率為           。
（2）甲中D和乙中C的物質的量比較：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）。
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為              （用含V的代數式表示，連通管中氣體體積忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)________________
（2）該反應的平衡常數K為____________________（精確到小數點后兩位）
（3）下列能說明反應達到平衡狀態的是________________
a．容器中壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變
c．容器內CO₂的分子數保持不變 d．每消耗1 mol CO₂的同時生成1 mol H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度一定時, 于密閉容器中發生可逆反應: mA(氣) + nB(氣)

pC(氣), 達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當再次達到平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是（）

A．平衡向逆反應方向移動	B．C氣體的體積分數增大
C．氣體A的轉化率升高	D．m + n > p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產中保持恒溫恒容條件)：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)△H＝－196.6 kJ·mol^－¹
(1)生產中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是            。
A．向裝置中充入O₂             B．升高溫度
C．向裝置中充入N₂             D．向裝置中充入過量的SO₂
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO₂和2mol O₂及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列說法正確的是
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO₂的轉化率相等
C．兩次平衡時的O₂體積分數相等
D．第二次平衡時SO₃的體積分數等于2/9
(3)500 ℃時將10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率為0.95。則500℃時的平衡常數K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率(如圖)，通常工業生產中采用常壓的原因是          ，
并比較不同壓強下的平衡常數：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：xA＋yB

zC
（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則x+y與z關系是_____       __；
（2）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡    （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
（3）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應是       （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（4）若該可逆反應達到平衡時加入催化劑，平衡      （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；

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