Question

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H⁺）="0.1" mol/L，則下列敘述中錯誤的是（  ）

A．反應中消耗的Zn的質量為97.5 g

B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4

C．反應中被還原的元素只有一種

D．反應中共轉移電子3 mol

Answer 1

C

解答本題應注意以下兩點：
（1）生成的33.6 L氣體可能是SO₂和H₂的混合氣體。
（2）假設反應的Zn一部分還原出SO₂，一部分還原出H₂，設未知數、列方程式計算。
設氣體A中SO₂、H₂的物質的量分別為x、y。
則根據兩個反應方程式可知

解得x="0.3" mol     y="1.2" mol
消耗Zn的質量為（x+y）×65 g/mol="97.5" g，轉移電子數為3 mol，被還原的元素有S、H兩種。