【題目】下列敘述正確的是( )
①離子化合物中可能含有共價鍵�、跇嫵删w的粒子一定含有共價鍵�、酃矁r化合物中不可能含有離子鍵�、芫w中含陽離子時一定含陰離子。
A. ①②
B. ①③
C. ②④
D. ③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫藥、冶金、皮革等工業�；卮鹣铝袉栴}：
(1) H3BO3中B元素的化合價為______，其在元素周期表的位置是_________________。
(2)已知:A(OH)3+H2O
[Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。
(3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質B，生成單質B的化學方程式為________。
(4) H3BO3可用于生產儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應為:
I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O
II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa
①“反應I”的類型為__________(填標號)。
A.取代反應 B.加成反應 C.加聚反應 D.氧化反應
②NaH的電子式為_______________。
③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，該反應的離子方程式為_____________________。
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【題目】有關甲烷和乙烷的說法中，錯誤的是
A.互為同系物
B.均不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C.在核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中，均只有1個吸收峰
D.二氯取代物均為兩種
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【題目】鋁(熔點660℃)是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3(熔點2045℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得�；卮鹣铝袉栴}:
（1）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是____(用化學用語及相關文字說明)。
（2）將0.1mo/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是____(用離子方程式表示)。
（3）下列關于氧化鋁的敘述正確的是_____。
A.氧化鋁可以治療胃酸過多 B.氧化鋁因為熔點高,可以作耐火材料
C.氧化鋁是鋁熱劑的成分之一 D.氧化鋁是天然藍寶石的主要成分
（4）以Al 和NiO(OH)為電極，NaOH 溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是________。
（5）某工廠排放出有毒物質NOC1，它遇水就會生成NO3-。NOCl 分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為____。水源中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為____。
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【題目】聚乙烯
可用于制作食品包裝袋，在一定條件下可通過乙烯生成聚乙烯，下列說法中正確的是( )
A. 燃燒等質量的乙烯和聚乙烯時，聚乙烯消耗的氧氣多
B. 乙烯比乙烷的含碳量高，燃燒時容易產生濃煙
C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣ ， HA﹣ 
H+ + A2﹣ ． 回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式或必要的文字說明）．
（2）常溫下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是 ．
（3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是_________．
A.c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）
B.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）
C.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）
D.c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］
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【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（ ） 
A.溫度T下，該反應的平衡常數K= 
B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
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【題目】（I）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：
①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol-1；
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1；
③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1。
試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式：__________________________________________。
（II）利用H2和CO2生產甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間的變化關系如圖所示。
（1）從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v(H2)=____________。
（2）下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是_______________（填序號）。
A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化劑
E. 縮小容器的容積 F. 將水蒸氣從體系中分離出
（III）圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。
（1）甲中負極的電極反應式為_______________________________。
（2）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_______________________。
（IV）已知常溫下CN-的水解常數Kb=1.61×10-5。
（1）常溫下，含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。
（2）常溫下，若將c molL-1鹽酸與0.61 molL-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c=________（小數點后保留4位數字）。
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