Question

【題目】實驗室有一瓶淡黃色粉末，標簽已脫落。某學習小組為確定其成分，進行實驗探究。

（提出猜想）淡黃色粉末成分可能是

猜想一：硫黃

猜想二：過氧化鈉

（實驗步驟）

①按下圖組裝儀器；

②………

③打開分液漏斗，滴加水；

④用帶火星的木條靠近導氣管的尖嘴處。

（實驗現象）試管中劇烈反應，產生大量氣泡；帶火星的木條復燃；小燒杯中的導管口有氣泡冒出；試管內最終得到無色溶液。

（結論與分析）

（1）實驗步驟②迸行的操作是_______；（填字母代號）

A．先加入試劑，后檢查裝置氣密性 B．先檢查裝置氣密性，后加入試劑

（2）根據上述現象分析，猜想________正確；

（3）帶火星的木條復燃，說明反應生成的氣體是________；

（4）小燒杯中的導管口有氣泡冒出，說明淡黃色粉末與水反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應；

（5）淡黃色粉末與水反應的化學方程式為___________。

Answer 1

【答案】B 二 氧氣 放熱 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【解析】

由實驗現象可知，該淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可使帶火星的木條復燃。據此解答。

（1）先檢查裝置氣密性，后加入試劑，如果先加入試劑，后檢查裝置氣密性，會浪費藥品，選B，故答案為：B；

（2）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣具有助燃性，可以使帶火星的木條復燃，則猜想二正確，故答案為：二；

（3）氧氣具有助燃的性質，可使帶火星的木條復燃，故答案為：氧氣；

（4）小燒杯中的導管口有氣泡冒出，說明淡黃色粉末與水的反應是放熱反應，氣體受熱膨脹，故答案為：放熱；

（5）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。