【題目】下列除雜的方法正確是( )
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集氣體
B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾
D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入過量稀鹽酸，過濾
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質和含量測定的探究活動。
（1）裝置A中儀器a的名稱為__________。若利用裝置A中產生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學方程式表示該實驗方案的反應原理________________。
（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是_________________。
②丙同學設計的合理實驗方案為：按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現象是_____________________。
③其中裝置C的作用是__________。常溫下，測得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)
（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應后，再用0.2000mol/L的KI標準溶液滴定過量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為_______g·L-1。
②若滴定過程中不慎將KI標準溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入________ “＋”或“－”。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為________。
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使46 g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為______ kJ。
②C(s)在氧氣供應不充足時會生成CO，但還是無法通過實驗直接測得反應：
C(s)＋
O2(g)===CO(g)的ΔH，其原因是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有①硫酸鎂 ②硝酸鋇 ③氫氧化鈉 ④氯化銅 ⑤氯化鉀 五種溶液，不用任何其他試劑也可鑒別，且鑒別出來的先后順序正確的是（ ）
A.④③①②⑤
B.④⑤③②①
C.④③②①⑤
D.④②③①⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是 ( )
A．480mL，56.2g B．500mL，56.2g
C．500mL，58.5g D．任意規格，56.2g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國學者許志福和美國科學家穆爾共同合成了世界最大的碳氫分子，其中1個分子由 1134個碳原子和1146個氫原子構成。關于此物質的下列說法中，錯誤的是
A. 是烴類化合物 B. 常溫下呈固態
C. 易溶于水 D. 可被氧化
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