【題目】下列表述合理的是
A. 苯與乙炔的實驗式均是C2H2
B. 溴乙烷的比例模型是
C. 羥基的電子式：
D. NH3·H2O的電離方程式是NH3·H2O===NH4++OH－
【答案】B
【解析】A.實驗式為分子組成的最簡比，苯與乙炔的實驗式均為CH；B. 比例模型體現的是組成分子的原子間的大小關系；C. 氫原子與氧原子間以共價鍵結合，電子式為
；D. NH3·H2O為弱電解質，部分電離，電離方程式用“
”。
實驗式為分子組成的最簡比，即最簡式，苯的分子式為C6H6，乙炔的分子式為C2H2，二者的實驗式均為CH，A錯誤；比例模型主要體現的是組成分子的原子間的大小關系，溴乙烷是由乙基和溴原子構成，溴原子半徑大于碳原子半徑，碳原子半徑大于氫原子，圖中比例正確，B正確；氫原子與氧原子間以共價鍵結合，電子式為，C錯誤；NH3·H2O為弱堿，部分電離，NH3·H2ONH4++OH－，D錯誤；正確選項B。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發生的相關反應如下:
Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）
請回答下列問題:
（1）儀器1的名稱是______________________________________。
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號)；目的是_________________________。
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B.先加三氯化鉻溶液，一段時間后再加鹽酸
C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門_____(填“A”或“B"，下同)，打開閥門____。
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是_____________________________________________。
（5）已知其他反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的_______，再加入堿液，調節pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3】
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A. 以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O
Cl2+H2↑+2OH—
B. CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－ Cu（OH）2↓
C. KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I－+O2 2I2+2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH
+OH－
NH3↑+H2O
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【題目】下列有關物質用途的說法正確的是（ ）
A.SiO2是良好的半導體材料
B.NaOH可用于治療胃酸過多
C.Na2O2可用作潛水艇的供氧劑
D.明礬可用作自來水的消毒劑
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【題目】氯氣是一種有毒的氣體，可用鋼瓶儲存，一旦氯氣發生泄漏，必須采取果斷措施，下列有關做法錯誤的是（ ）
A.人群向高處疏散
B.向泄漏地點撒一些石灰
C.用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻
D.向泄漏地點噴酒食鹽水
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【題目】實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應物液面以下的是（ ）
A. 乙醇和濃硫酸混合加熱，制乙烯B. 從石油中提煉汽油
C. 用蒸餾方法提純水D. 實驗室制取硝基苯
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【題目】化合物（a）
、（b）
、（c）
，下列說法不正確的是
A. a、b、c互為同分異構體
B. b的二氯代物有三種
C. 只有a不能發生加聚反應
D. 上述只有c的所有原子可能處于同一平面
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【題目】下列反應中，相關坐標圖像錯誤的是（ ）
的是
A | B | C | D |
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液 | 向鹽酸中滴入NaAlO2溶液 | 將銅粉加入到一定量濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 |
|
|
|
|
A. AB. BC. CD. D
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【題目】當前煤炭在我國的能源消費中占60%以上，它在給我們提供廉價能源的同時，燃燒生成的SO2、NOx等也造成了比較嚴重的大氣污染問題。
（1）向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多數會轉化為CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1
則反應2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s) △H =____________kJ·mol-1。
（2）活性炭對NO2有較強的吸附性，二者之間可發生2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g) △H，為研究溫度、壓強等外部因素對該反應的影響，某科研小組向密閉容器中加入2molNO2和足量的活性炭，進行如下實驗探究：
i.固定密閉容器的體積為5L，測得恒容時不同溫度下NO2的轉化率(ɑ)與時間(t)的關系如圖1所示：
①該反應的△H_______0填“>”或“<”)，溫度為T2時，反應開始到達到平衡的時間段內v(N2)=__________________
②溫度為T1時該反應的平衡常數K=____________________，若保持溫度不變，提高NO2轉化率的方法是________________________。
ⅱ.保持容器中的溫度恒定，測得20s內，CO2的體積分數(φ)與壓強(p)的關系如圖Ⅱ所示。
③圖Ⅱ曲線呈現先增后減的變化趨勢，其原因為____________________________________，壓強為p1時，容器中c(NO2)：c(N2)=____________________
（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染，又可獲得重要的化工產品，若某吸收液c(HSO3－)：c(SO32－)=1：100，則所得溶被的pH=____________(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。
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