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【題目】已知反應3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O，對該反應的下列說法不正確的（）

A. Cl2既是氧化劑，又是還原劑

B. 反應中轉移的電子數為5e－

C. 氧化劑與還原劑的質量比是1∶5

D. 被氧化的氯原子數與被還原的氯原子數之比是1∶5

【答案】C

【解析】A、氯氣中氯元素化合價從0價升高到+5價，部分降低到－1價，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，A正確；B、根據A中分析可知反應中轉移的電子數為5e－，B正確；C、根據電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的質量比是5∶1，C錯誤；D、根據電子得失守恒可知被氧化的氯原子數與被還原的氯原子數之比是1∶5，D正確，答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】濁液區別于其他分散系的最本質特征是（）

A．外觀渾濁不清 B．沒有丁達爾現象

C．不穩定 D．分散質粒子的直徑大子100nm

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【題目】蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+ ，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生．這說明維生素C具有（）
A.氧化性
B.還原性
C.堿性
D.酸性

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【題目】某一重要烴的衍生物，其結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是

A. 該物質的分子式為C11H13O3

B. 該物質可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明其含有碳碳雙鍵

C. 1mol該有機物，一定條件下最多可以和5molH2加成

D. 1mol該有機物，與Na和NaHCO3反應產生的氣體在相同條件下體積比為1 ：1

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【題目】下表是在相同溫度下，三種酸的一些數據，下列說法正確的是

A．相同溫度下，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K3=0.1

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．相同溫度下，K5>K4>K3

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【題目】由乙烯可生產多種化工原料，根據如圖所示的轉化關系回答問題：

（1）寫出下列物質的結構簡式：A______；B______；C_______。

（2）反應①～⑦中，屬于取代反應的是________（填序號）。

（3）反應②的化學方程式為______________，反應⑦的化學方程式為_________________

（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，下列說法正確的___________________

a.該分子中所有原子可能在同一平面上

b.它與足量的H2加成后得到的產物的一溴代物有5種

c.該物質能發生氧化反應和加成反應

（5）重要化工原料氯乙酸(CH2Cl-COOH)與水反應可得到羥基乙酸(HOCH2-COOH)，羥基乙酸與反應⑤的產物過氧乙酸互為________（選填“同系物”、“同分異構體”、“同素異形體”或“同位素”）；羥基乙酸與乳酸[CH3CH(OH)COOH]的混合物，在濃硫酸作用下脫去一分子水可得到_________種鏈酯。

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【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別用下表和下圖表示：