【題目】下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是 ， 違反了能量最低原理的是 ， 違反洪特規則的是 ．
①Ca2+：1s22s22p63s23p6
②F﹣：1s22s23p6
③ 
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+：1s22s22p6
⑦ 
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述不正確的是（ ）
A.比丁烷更易液化B.光照能夠發生取代反應
C.分子中的碳原子不在一條直線上D.是石油分餾的一種產品
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛。下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. 木炭燃燒：C + O2
CO2
B. 煅燒石灰石：CaCO3 
CaO + CO2 ↑
C. 鐵的冶煉：Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
D. 電解水： 2H2O 
2 H2 ↑ + O2 ↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學學習小組利用右圖裝置來制取乙酸乙酯。
I.實驗過程：向試管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸，最后加入2mL乙酸，按右圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸汽經導管通到b試管中的液面上。
II. 已知化學方程式：
III.查閱資料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味
請回答下列問題：
（1）此反應中濃硫酸起________、________作用；
（2）試管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代號）
A.加快化學反應速率 B.防止溶液暴沸
（3）試管b中的溶液是_____（填字母代號）
A.飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液
b中發生的化學方程式是_____________________________________。
（4）實驗完畢后，將b試管中的液體充分振蕩，靜置后，溶液分為兩層
①乙酸乙酯在________（填“上層”或“下層”）
②常用________操作將兩層液體分離（填“過濾”或“分液”）
（5）實驗中加入乙酸的質量為2.1g，其中60%的乙酸發生酯化反應，則得到乙酸乙酯的質量為______g（計算結果保留兩位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】陰離子Xn﹣1含中子N個，X的質量數為A，則ag X的氫化物中含質子的物質的量是（ ）
A.
（N﹣a） mol
B.
（n+A）mol
C.
（N+n） mol
D. （A﹣N+n） mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關現象及結論的說法正確的是（ ） 
A.試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性
B.試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性
C.試管③中能產生白色沉淀，說明SO2有酸性
D.試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝罝制取ClO2，并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2是—種高效氧化劑、漂白劑)。己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaC1O2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
完成下列填空：
（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為________。裝置④中發生反應的離子方程式為_______。
（2）裝置③的作用是_____________________。
（3）裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②___；③___；④低于60℃干燥，得到成品。
（4）裝置④反應后的溶液中還含有少量NaOH雜質，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發結晶；②趁熱過濾：③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因______________________。
（5）①亞氯酸鈉純度測定：準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應。將所得混合液配成250mL待測溶液。②取25.00mL待測液，恰好與20mL 2.0mol·L-1 Na2S2O3完全反應(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)，則該樣品中NaClO2的質量分數為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對實驗事故或藥品的處理方法正確的是
A. 實驗臺上的酒精燈被碰翻著火，立即用濕抹布撲滅
B. 用嘴吹滅酒精燈
C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D. 將含硫酸的廢液直接倒入水槽，用水沖入下水道
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