【題目】根據題意填空
（1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）反應方程式為MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，請用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數目 ．
（2）上述反應的還原劑是；被還原的元素是 ．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是多少？（請在答卷上寫出計算過程）
【答案】
（1）
（2）HCl；Mn
（3）解：n（Cl2）= 
=0.1mol，
MnO2+ | 4HCl（濃） |
| MnCl2+ | Cl2↑+ | 2H2O |
87g | 1mol | ||||
m | 0.1mol |
m=8.7g，
又根據氯原子守恒，反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是 
=10mol/L
答：需要消耗MnO28.7g；反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是10mol/L
【解析】解：（1）反應中Mn元素化合價降低，化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價升高，由﹣1價升高到0價，氧化還原反應中得失電子數目相等，表現為化合價升降的總數相等，可表示為 
，答： 
；（2）反應中Mn元素化合價降低被還原，Cl元素化合價升高，則HCl為還原劑，所以答案是：HCl；Mn；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B.由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負極
C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質溶液接觸，錫先被腐蝕
D.銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在標準狀況下，將224 L HC1氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm-3。試計算：
①取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是________。
②在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。
(2)配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列問題：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為____g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度____0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_____0.80 mol·L-1 。
②0.80 mol·L-1 NaOH溶液質量分數和等質量的水混合溶液濃度 _____0.40 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）。
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH 
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5：1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5：1
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。
②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應的化學方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【題目】若某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的構成是( )
正極 | 負極 | 電解質溶液 | |
A | Cu | Zn | HCl |
B | Zn | Cu | CuSO4 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | ZnCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質間的反應。下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是
A.Fe＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知R2-核外有10個電子，則關于R元素敘述正確的是（ ）
A. R元素的原子序數是10 B. R2－是O2－
C. R元素最高正化合價為+6 D. R元素位于第二周期第ⅡA族
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