Question

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

D. A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、由圖像可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，則a、c兩點的反應速率：a＜c，A錯誤；B、由圖像可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，與a相比c點平衡向逆反應進行，向逆反應進行是由于減小體積增大壓強，平衡移動的結果降低NO2濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比a的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，B錯誤；C、升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大，由圖像可知，a點NO2的體積分數大，則T1＜T2，由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法，C正確；D、由圖像可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，c點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，則平均相對分子質量大，即平均相對分子質量：a＜c，D錯誤，答案選C。