【題目】某化合物A的結構簡式為
，為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B(分子式為C8H8O3)和C(分子式為C7H6O3)。C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。
請回答下列問題：
（1）化合物A的分子式 。
（2）化合物B能發生下列反應類型的有________。
a．取代反應 b．加成反應 c．縮聚反應 d．消去反應
（3）化合物C能經下列反應得到G(分子式為C8H6O2，分子內含有五元環)；
已知：（Ⅰ）RCOOH
RCH2OH；
（Ⅱ）經實驗測定中間生成物E遇FeCl3顯紫色；
（Ⅲ）R—Br
R—COOH。
①確認化合物C的結構簡式為__________________________。
②化合物E有多種同分異構體，其中某些同分異構體含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫，寫出這些同分異構體中任意兩種的結構簡式：______________________________。
（4）完成下列以
為主要原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選)。
【答案】（1）C15H12O5 （2）abc
（3）①
②
（4）
【解析】
試題分析：C(分子式為C7H6O3)。C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO2溶液反應有CO2產生，說明C中含有酚羥基和羧基，結合A的結構簡式、B的分子式、C的分子式知，X前邊的屬于B中部分，所以B的結構簡式為：
，根據B的結構簡式確定其具有的性質。C中含有羧基和酚羥基，根據RCOOH
RCH2OH知，C中的羧基被含有生成醇羥基，所以D中含有酚羥基和醇羥基，D中醇羥基和氫溴酸發生取代反應生成E，E中含有酚羥基和溴原子，根據R—Br
R—COOH知，E中溴原子被取代生成羧基，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，F發生酯化反應生成G，分子式為C8H6O2，分子內含有五元環，所以F發生分子內酯化反應生成G，則F的結構簡式為：
，G的結構簡式為：
，C的結構簡式為：
，D的結構簡式為：
，E的結構簡式為：
，A的結構簡式為：
；（1）A的結構簡式知，，A的分子式是C15H12O5；
（2）B的結構簡式為：，所以B能發生取代反應、加成反應和縮聚反應；
（3）①C的結構簡式為：；
②符合條件的E的同分異構體為：
，
（4）苯乙烯和溴發生加成反應生成
，和氰化鈉反應，然后酸化生成
，被還原生成
，和
發生酯化反應生成
，所以其合成路線為：
，
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【題目】阿司匹林是日常生活中應用廣泛的醫藥之一，它可由下列方法合成。下列說法正確的是（ ）
A．鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
B．用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現反應①
C．反應②中加入適量的NaHCO3有利提高阿司匹林的產率
D．與鄰羥基苯甲酸互為同分異構體，苯環上一氯代物僅有2種且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。
氧化反應：H2O2－2e－===2H++O2↑
還原反應：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：_______________________。
（2）反應中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移個數為____________。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為________________________；這時若有0.5 mol H2O2發生分解，電子轉移個數為__________________。
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【題目】
（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積(填序號)______________。
a．是amL b．是(50－a)mL
c．一定大于amL d．一定大于(50－a)mL
（3）如圖所示①②③④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作應用時，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。
請指出A、B、C、D分別與①②③④相匹配的可能組合：
A與 ； B與 ；
C與 ； D與 。
（4） 某興趣小組要進行有關氫氣的定量測定實驗，為保證氫氣不損失，設計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。
步驟如下：
①將鋅粒放于 (填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于 裝置中。
②用橡膠管連接對應接口(填編號)：A接 ，B接 。
③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發生反應放出氣體。
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【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：
已知：
①A的相對分子酯為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_______。
（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。
（3）由C生成D的反應類型為________。
（4）由D生成E的化學方程式為 。
（5）G中的官能團有 。（填官能團名稱）
（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）
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【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。
元素代號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合價 | ＋1 | ＋2 | ＋1 | ＋3 | ＋5、－3 | ＋7、－1 | ＋5、－3 | －2 |
回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） ；
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 （填化學式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態氫化物中，⑦的電子式為 ，穩定性最強的氫化物的結構式為 ；
（4）寫出①、④的最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式 ；
（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過程 。
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【題目】（1）已知20℃時的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g； NaHCO3：S＝9.6g。則20oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出NaHCO3__________g(小數點后保留1位)
（2）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的
氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體。若通入氣體為2．24L(標準狀況下)，得到11．9g的白色固體。則所用的KOH溶液的物質的量濃度為______mol/L。
（3）將一定質量的鈉加入到89g水中，完全反應后的溶液為100g，則該溶液的質量分數為________
（4）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.現做如下實驗：
① 取440mL甲與120mL乙反應，產生1.56g沉淀；
② 取440mL乙與120mL甲反應，也產生1.56g沉淀；
③ 取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，則產生3.12g沉淀；
通過必要的計算和推理判定：
甲溶液為 溶液，其物質的量濃度為 mol·L-1；
乙溶液為 溶液，其物質的量濃度是 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱______________。
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為___________________________________。
（3）實驗時，裝置C中的現象為_______________________________________。
（4）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_________________（用操作編號填寫）。
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（5）當D中產生_________________現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫出D中發生反應的化學方程式_______________________________________，當D中反應發生0.3mol電子轉移時，發生反應的氣體的體積（標準狀況）是_____________L。
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