Question

【題目】為了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4 ， 可選用Ba（OH）2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3試劑，按如下步驟操作：
（1）上述試劑中，B是 ， C是 ．
（2）操作I的名稱是 ．
（3）加過量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為、 ．
（4）加過量B的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）K2CO3；HNO3
（2）過濾
（3）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
（4）除去過量的A
【解析】解：為了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4 ， 要除去雜質(zhì)得到較純凈的KNO3 ， 應(yīng)該加入除雜劑除去鎂離子、硫酸根離子，用氫氧化鋇除去硫酸根離子、鎂離子，然后用碳酸鉀除去鋇離子，最后用硝酸除去過量的碳酸鉀，所以溶液中先加入過量氫氧化鋇溶液，則A是Ba（OH）2 ， 然后加入B，B除去過量的氫氧化鋇，B為K2CO3 ， 操作I是過濾，得到的濾液中含有硝酸鉀、碳酸鉀，然后加入過量C，C除去過量的碳酸鉀，C為HNO3 ， 然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鉀晶體，（1）通過以上分析知，B、C分別為K2CO3、HNO3 ， 故答案為：K2CO3；HNO3；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，則操作I為過濾，故答案為：過濾；（3）加入過量A時(shí)，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，離子方程式分別為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故答案為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；（4）加入過量B的目的是除去過量的A，故答案為：除去過量的A． 為了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4 ， 要除去雜質(zhì)得到較純凈的KNO3 ， 應(yīng)該加入除雜劑除去鎂離子、硫酸根離子，用氫氧化鋇除去硫酸根離子、鎂離子，然后用碳酸鉀除去鋇離子，最后用硝酸除去過量的碳酸鉀，
所以溶液中先加入過量氫氧化鋇溶液，則A是Ba（OH）2 ， 然后加入B，B除去過量的氫氧化鋇，B為K2CO3 ， 操作I是過濾，得到的濾液中含有硝酸鉀、碳酸鉀，然后加入過量C，C除去過量的碳酸鉀，C為HNO3 ， 然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鉀晶體，結(jié)合題目分析解答．