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【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）

A. Na+、NH4+、OH－、NO3－ B. Fe2+、H+、NO3－、Cl－

C. K+、Ba2+、SO42－、Cl－ D. Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

【答案】D

【解析】A. NH4+與OH－反應(yīng)產(chǎn)生弱堿一水合氨而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. Fe2+、H+、NO3－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. Ba2+與SO42－反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. Mg2+、Na+、Cl－、SO42－各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發(fā)揮原材料的價(jià)值，以下是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程，下列說(shuō)法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹

B. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+

C. 若生產(chǎn)中不通入N2，暴露在空氣中生產(chǎn)，將不能得到高純度產(chǎn)品

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝______________________。

（2）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（4）推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________。

①減壓　②增大A的濃度　 ③增大C的量　 ④升溫⑤降溫　 ⑥加催化劑

（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有大量OH-的溶液中，下列離子還能大量存在的是（）

A. Al3+B. H+C. HCO3-D. Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙．

（1）B的氣態(tài)氫化物的電子式為_____________，請(qǐng)用電子式表示A與C形成化合物的過(guò)程____________。

（2）E在周期表中的位置為______________________。

（3）下列說(shuō)法正確的有_________。

①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵

②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

③B、E分別與A形成的簡(jiǎn)單化合物中，B的更穩(wěn)定

④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>C>D>E>F

（4）寫出由以上元素構(gòu)成的10電子分子與18電子分子按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】古瓷中所用顏料的成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是( )

A.可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2

B.性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色

C.易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

D.x等于6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）

A. 16 B. 26 C. 36 D. 46

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是

A. 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B. 保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加

C. 保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D. 保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)的酒文化歷史悠久，古代文獻(xiàn)中就記我了燒酒制備工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法可以用于分離下列哪組物質(zhì)

A. 碳酸鈉和碳酸氫鈉 B. 四氯化碳和水 C. 乙醇和水 D. 氯化鈉和硝酸鉀

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