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下列離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^?+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

B．向NH₄A1(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰使SO₄²^－沉淀完全
NH₄^＋＋Al³^＋＋2Ba²^＋＋2SO₄²^－＋4OH^－＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

C．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^－＋2OH^－＝MgCO₃↓＋CO₃²^－+2H₂O

D．向硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量：Ag⁺ + NH₃?H₂O＝AgOH↓ + NH₄⁺

解析試題分析：A、次氯酸鈣極易強氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，A不正確；B、向NH₄A1(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰使SO₄²^－沉淀完全，則NH₄A1(SO₄)₂與Ba(OH)₂的物質的量之比是1:2。由于OH^－首先與Al³^＋結合生成氫氧化鋁，然后再與NH₄^＋結合，所以生成物是硫酸鋇、氫氧化鋁和氨水，B正確；C、氫氧化鈉溶液過量，因此生成物是氫氧化鎂、碳酸鈉和水，C不正確；D、向硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量得到銀氨溶液，得不到氫氧化銀沉淀，D不正確，答案選B。
考點：考查離子方程式的正誤判斷

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某溶液中大量存在五種離子：NO₃^－、SO₄²^－、Fe³⁺、H⁺、X，其物質的量之比為：n(NO₃^－)︰n(SO₄²^－)︰n(Fe³⁺)︰n(H⁺)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，則X可能為

A．Fe²⁺

B．Mg²⁺

C．Cl^－

D．Ba²⁺

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在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是

A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液 Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^－

B．水電離出來的c(H^＋)＝10^-13mol/L的溶液 K⁺、HCO－3、Br^－、Ba²^＋

C．pH＝12的溶液 K⁺、ClO^－、NO－3、H⁺

D．pH＝1的溶液 Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cl^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．FeCl₃溶液腐蝕銅板電路：Fe³⁺ +Cu ＝ Fe²⁺ + Cu²⁺

B．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO₃+ 2H⁺＝ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．Ba(OH)₂溶液與稀硫酸反應：Ba²⁺ + SO₄²^－＝BaSO₄↓

D．銅與稀硝酸反應：3Cu + 2NO₃^－+ 8H⁺＝ 3Cu²⁺+2NO↑+4 H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對下列事實的解釋，反應的化學方程式或離子方程式正確的是

A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O

B．工業用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Fe³^＋+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

C．酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I^－+O₂+2H₂O＝2I₂+4OH^－

D．食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入Al能放出H₂的溶液中：SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Cl^-
②中性溶液：Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-（已知Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^-39）
③由水電離的c(H^＋)＝10^－12mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²^－、HCO₃^－
④能使紫色石蕊變紅的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、I^-、Al³⁺