【題目】下列電池工作時能量轉化形式與其他三個不同的是( )
A. 氫氧燃料電池B. 硅太陽能電池C. 銀鋅紐扣電池D. 堿性鋅錳干電池
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示。請回答：
（1）醋酸的電離平衡常數表達式為：__________________________。
（2）a、b、c三點c(H＋)由大到小的順序是________________________________________。
（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是________點。
（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填標號)。
A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水 E．加固體CH3COONa F．加鋅粉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磁性材料產業是21世紀各國競相發展的高科技支柱產業之一，作為信息產業和機電工業的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10. 4 |
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．攪拌 B．適當升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中主要產生的金屬陽離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發生反應的離子方程式為____________________，加入石灰調節溶液pH的范圍為____________________。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
（4）有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。
（5）下圖為黃鐵礦的質量分數對錳浸出率的影響，僅據圖中信息，黃鐵礦的質量分數應保持在________％左右。
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【題目】VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取出溶液中的四分之一，將其稀釋到3VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是
A.
molL-1B.
molL-1C.
molL-1D.
molL-1
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【題目】某校化學興趣小組探究
與
溶液的反應，所用裝置如下圖所示
夾持儀器已略去
。
實驗室配制和保存溶液應滴加少許______于試劑瓶中。
實驗過程中需要配制
溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。
該小組同學向5mL
溶液中通入足量的，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現象是______。
該小組同學在中實驗時，發現溶液變為淺綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象，最終溶液呈淺綠色。
（查閱資料）
離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被
氧化為
與溶液反應生成紅棕色離子的離子方程式是______；與在溶液中反應的離子方程式是______。
為了安全起見，還可以在A、B裝置之間加一個______裝置。
若實驗中用5mL
與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產生的體積在標準狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入
的NaOH溶液30mL時，恰好使
完全沉淀。則所用濃濃度為______。忽略過程中溶液的體積變化
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【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于
的敘述錯誤的是( )
A. 原子序數116B. 中子數177
C. 核外電子數116D. 相對原子質量293
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【題目】某校化學活動小組查閱資料發現，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗流程圖（序號①～⑧表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量）
根據上述流程，回答下列問題：
（1）操作①中玻璃棒的作用是_________；
（2）第⑤步操作的名稱是_________；
（3）“蒸發結晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網、火柴、玻璃棒、酒精燈和_______；
（4）實驗中加入Na2CO3溶液的目的是___________；
（5）利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加上述 4 種試劑的操作順序（填序號）_________；
（6）分別寫出步驟②③④中發生反應的化學方程式。②_________、③____________、④____________。
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【題目】水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）
A.氨水的電離程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-的物質的量
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【題目】相同質量的兩種氣體CO2和N2，它們的物質的量比是___，它們所含分子數比是___，在相同條件下它們的體積比是____，則它們的密度之比為____，摩爾質量之比為____。
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