【題目】關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是
A. 膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B. 膠體粒子的直徑大小在1-100納米之間
C. 膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
D. 從顏色上無(wú)法區(qū)別FeCl3溶液和Fe((OH)3膠體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金屬年產(chǎn)量的10%．下列措施中，不能防止金屬腐蝕的是（ �。�
A.在金屬表面涂一層油漆
B.在金屬表面涂機(jī)油
C.在金屬表面涂食鹽溶液
D.在金屬表面鍍一層不活潑金屬
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請(qǐng)回答下列問題：
（1） 利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，Cu的化合價(jià)為＋2，
① 反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))，
② 生成1 mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：
A．①中過濾的目的是____________________，
B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為____________________。
C．只能選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，
① 所選試劑為___________________
② 證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】FeCl2是一種重要的污水處理劑，具有易與水反應(yīng)、易被氧化的性質(zhì)。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備無(wú)水FeCl2并測(cè)定其純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，I中各裝置不重復(fù)使用）。
Ⅰ．FeCl2的制備
（1）加熱條件下，H2與FeCl3制備無(wú)水FeCl2的化學(xué)方程式為______________________。
（2）按氣流從左到右的方向，上圖中裝置合理的連接順序?yàn)?/span>_________________（用儀器接口處的字母表示）。
（3）裝置B的作用為____________。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅C處的酒精燈還是先關(guān)閉A處分液漏斗的活塞_______________（填“熄滅酒精燈”或“關(guān)閉活塞”）。
Ⅱ．FeCl2的純度測(cè)定
已知：①實(shí)驗(yàn)得到固體的成分為FeCl2和FeCl3。
②Fe3＋與K3[Fe（CN）6]不反應(yīng)，3Fe2＋＋2 [Fe（CN）6]3－
Fe3[Fe（CN）6]2↓。
該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的純度。
（i）稱取m g反應(yīng)后的固體溶于過量鹽酸中，再將所得溶液加水稀釋到200 mL。
（ii）準(zhǔn)確量取20 mL上述溶液于燒杯中，加入過量的K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。
（iii）過濾、洗滌、干燥后進(jìn)行稱量，得到W g藍(lán)色固體。
（5）產(chǎn)品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同學(xué)認(rèn)為按照上述方案測(cè)得的FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，他的理由為______________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是( )
A.溶液快速褪色B.溶液緩慢褪色C.生成白色沉淀D.生成淺黃色沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗(yàn)瓶中是否收集滿二氧化硫氣體。則該溶液是( )
A.氯化鋇溶液B.酸性高錳酸鉀溶液
C.碘化鉀淀粉溶液D.澄清石灰水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如下圖所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO 
等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（ ） 
A.A膜是陽(yáng)離子交換膜
B.通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)
C.通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D.通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+ ， 常加入少量H2O2 ， 使Fe2+氧化為Fe3+ ， 然后加入少量堿性物質(zhì)至溶液pH=4，此時(shí)c（Fe3+）=mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10﹣38]
（3）工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關(guān)于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是（選擇填空）：
A.AlCl3是非電解質(zhì)
B.AlCl3水溶液不導(dǎo)電
C.AlCl3是共價(jià)化合物
D.AlCl3熔點(diǎn)太高
（4）用碳棒做電極電解熔融Al2O3時(shí)，陽(yáng)極需要定期更換，其原因是（用電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式回答）；
（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+ 
O2（g）△H=1600KJmol﹣1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時(shí)，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為 ．
（6）明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）212H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因；向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH7（填＞、＜、=）；
（7）若在空氣中加熱固體MgCl26H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 ， 所以，為了抑制MgCl26H2O在加熱時(shí)水解，可在干燥的氣流中加熱，可得到無(wú)水氯化鎂．
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