【題目】鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性。下列關于鋰的判斷可能正確的是
A.Li能在空氣中燃燒B.Li2O熔點較低
C.Li2CO3能溶于水D.LiOH受熱時不易分解
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數(α)隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是
A. 溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-
B. 當溶液恰好呈中性時：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)
C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 
的值增大
D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)減小
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【題目】關于配合物[Zn（NH3）4]Cl2的說法正確的是（ ）
A.配位數為6
B.配體為NH3和Cl﹣
C.[Zn（NH3）4]2+為內界
D.Zn2+和NH3以離子鍵結合
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【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+ ． 若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是（填序號）．
A.亞硝酸鹽被還原
B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D.亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是（填序號）．
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI﹣淀粉溶液來區別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應的離子方式： ．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4 ． 若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+ ， 要
求產物純凈，可選用的最佳試劑是（填序號）．
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學計量數比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→ K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
當轉移了1.5NA個電子時，在標況下可收集到 L氧氣．
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【題目】如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3 ， 還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質）中提取Al2O3并生產AlN的工藝流程： 
（1）“溶解”時，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發生反應：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分為（寫出化學式）．
（2）“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應生成Al（OH）3 ， 濾液的主要成分為（寫出化學式）．實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒．
（3）“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應的化學方程式為 ．
（4）現取三份不同質量的氮化鋁樣品（假設雜質只含有炭黑）分別加到20.00mL相同濃度的NaOH溶液中，充分反應后，測得實驗數據如表所示． （已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入氮化鋁樣品的質量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
生成氨氣的體積/L（標準狀況） | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
①該樣品中AlN的質量分數為多少？（寫出計算過程）
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【題目】關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（ ）
A.硅是良好的半導體材料
B.二氧化硅能與石灰石反應：SiO2+CaCO3 
CaSiO3+CO2↑
C.可以用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2+2C Si+2CO↑
D.水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2
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【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是
A. K＋、Na＋、Cl－、NO3- B. K＋、NO3-、OH－、HCO3-
C. Na＋、OH－、Cl－、NO3- D. MnO4-、K＋、S2－、Na＋
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【題目】氨氣是工農業生產中不可或缺的物質，研究制取氨氣的機理意義非凡。
（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發生下列反應:
N2(g)+3H2O(l)
2NH3(g)+
O2(g) △H=a kJ mol-1 。
為進一步研究生成NH3的物質的量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反應的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）
（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。
① 0～10 min內，以NH3表示的平均反應速率為_________。
② 在10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是_______。
A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質的量
③ 在反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是____________，達到第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）
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【題目】2015年8月12日，天津濱海新區爆炸事故確認有氰化鈉（NaCN）、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產生有毒易燃氰化氫（HCN）氣體。氰化氫的沸點只有26 ℃，因此相當容易揮發進入空氣，這就大大增加了中毒的風險。同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發生爆炸。回答下列問題:
（1）寫出氰化鈉遇水產生氰化氫氣體的離子方程式_________________________
（2）爆炸現場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式________________________________。
（3）爆炸殘留在廢水中的CN－可以用Cr2O
處理，擬定下列流程進行廢水處理，
①上述處理廢水流程中主要使用的方法是____________
a．混凝法 b．中和法 c．沉淀法 d．氧化還原法
②②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_________________；
③步驟③中，每處理0.4 mol Cr2O時轉移電子2.4 mol，該反應的離子方程式_________；
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