【題目】區(qū)別NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液，可選用下列試劑中的( )
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【江蘇省聯盟大聯考2017屆高三2月聯考】．下列說法正確的是
A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
B. 0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中
的值減小
C. 常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數為6.02×1023個
D. 合成氨時,其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應速率和平衡轉化率均增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考】下列說法不正確的是（ ）
A．等物質的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關系為：c(Na+)=c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)
B．25℃ 時，將 a mo1L﹣l 氨水與 0.01 moIL﹣1 鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)=c(C1﹣)，用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb= 
C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的 曲線如圖所示。Ⅱ為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b
D．已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，據此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol﹒L-1的鹽酸和醋酸，
A．Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C．V(NaOH)=20mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D．V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。
（1）該溶液中存在的三個平衡體系是 、 、 。（用離子方程式表示）
（2）溶液中共有 種不同的粒子。
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。
（4）物質的量之和為0.01mol的二種粒子是 。
（5） 和 兩種粒子數量之和比OH－多0.008mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．
（1）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．
在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是 （填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為 ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述 （填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為 。
（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應用于電動汽車。電池反應為FePO4 + Li
LiFePO4，電解質為含Li+的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導電。該電池放電時Li+向______極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li－e— ＝Li+，則正極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作都要用玻璃棒：①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉移液體，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④
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