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對于敞口容器中化學反應Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列敘述不正確的是（）

A．反應過程中能量關系可用上圖表示

B．Zn和H₂SO₄的總能量大于ZnSO₄和H₂的總能量

C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極要放出11.2L氣體

金屬于酸的置換反應是放熱反應，即反應物能量總和大于生成物能量總和；如若為原電池，則鋅為負極，失去的電子被氫離子得到，生成氫氣。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應中能量變化的理解正確的是

A．凡是伴有能量的變化都是化學變化

B．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反應

C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，可知單質B比單質A穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行

B．從

酸性遞增的事實，推出

的非金屬性遞增的規律

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．在壓強相同條件下，結構相似的CH₄、SiH₄、GeH₄的沸點依次升高，所以結構相似的HF、HCl、HBr、HI的沸點也依次升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl，屬于放熱反應的是（填序號），寫出反應⑥的化學方程式__ ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中①物質發生化學反應都伴隨著能量變化；②伴有能量變化的物質變化都是化學變化；③酸和堿發生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱；④H₂0比H₂S
的沸點高是因為H₂0中含有的化學鍵比 H₂S強；⑤Al與稀鹽酸反應是放熱反應；⑥
Ba(OH)₂.8H₂O晶體與NH₄Cl固體的反應是放熱反應；⑦CaCO₃受熱分解是吸熱反應； ⑧
CaO與水的反應是放熱反應；⑨放熱反應在常溫下一定很容易發生，其中正確的組合（）

A．①②⑤⑥⑦⑩	B．①③⑤⑦⑧
C．①④⑤⑦⑧⑨	D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：① 2C（焦炭）＋O₂（空氣）＝2CO；② Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO₂該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠高于按照化學方程式計算所需，可能的主要原因是：

A．煉鐵高爐的高度不夠	B．CO與鐵礦石接觸不充分
C．CO過量	D．CO與Fe₂O₃的反應有一定限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）按要求書寫下列熱化學方程式
（1）N₂（g）和H₂（g）反應生成1molNH₃（g）放出46.1KJ熱量

（2）航天領域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應可以表示為2H₂ + O₂ =2H₂O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負極反應可以表示為2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極反應可以表示為；                       ；堿式氫氧燃燒電池的電解質是堿，其正極反應可以表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負極反應可以表示為：                   。
（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液
陽極的電極反應                ，陰極的電極反應
（4）在粗銅精煉的反應中
      當陽極，發生        （填“氧化”或“還原”）反應，
陽極的電極反應
（5）將H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子組成電解質按要求進行電解：以碳棒為電極，使電解質質量減少，水量不變進行電解，應采用的電解質是       、        ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖，下列說法不正確的是

A．△E1是該反應的活化能

B．△E2是破壞2mol HCl(g)所需的能量

C．該反應的熱化學方程式為H₂+Cl₂＝2 HCl△H＝－183KJ/mol

D．該反應是一個反應物總能量高于生成物總能量的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）50 mL1.0 mol·L－1鹽酸跟50mL1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。通過測

定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。

⑴大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？
⑵大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數值有何影響?
⑶改用60 mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L^－¹氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所測中和熱的數值理論上是否相等（不考慮空氣的影響）？簡述理由。
⑷用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗，為什么測得中和熱的數值偏低？

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