【題目】下列反應中，氯元素全部被氧化的是( )
A. 2P+3Cl2
2PCl3
B. 2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
C. NaOH+HClNaCl+H2O
D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，體系中n(NO2)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)(mol) | 0.00 | 0.010 | 0.012 | 0.013 | 0.013 | 0.013 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=____________。已知：K（350℃）300℃），則該反應是________（填吸或放）熱反應。
（2）下圖中表示NO的變化的曲線是_________（填字母）用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=_________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是______________（填字母）
A．c(NO2)=2c(O2) B．容器內壓強保持不變
C．v逆 (NO)=2v正(O2) D．容器內密度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）質量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質的量之比為__________，它們所含氫原子數之比為_________，所含質子數之比為__________。
（2）有7.8gNa2R含Na+為0.2mol，則Na2R的摩爾質量為__________，R的相對原子質量為_________。
（3）在150°C，m gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則用含m、d的代數式表示混合氣體的物質的量為_________；用含m、d的代數式表示NH4HCO3的摩爾質量為________________。
（4）某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2＋，則該礦泉水中Mg2＋的物質的量濃度為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎵(Ga)位于周期表的第四周期，與Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形態，被廣泛應用于電子工業。
(1)Ga的原子序數為______。
(2)半導體材料氮化稼是由Ga與NH3在一定條件下合成的，該過程中每生成3molH2時，就會放出30.8kJ的熱量。
①反應的熱化學方程式是________。
②反應的化學平衡翻常數表決達式是_________________。
③在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是_____(填字母代號)．
A.Ⅰ圖象中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B.Ⅱ圖象中縱坐標可以為稼的轉化率
C.Ⅲ圖象中縱坐標可以為化學反應速率
D.Ⅳ圖象中縱坐標可以為體系內混合氣體的平均相對分子質量
(3)工業上多用電解精煉法提純稼。具體原理如下圖所示：
已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu
①X為電源的_____極，電解精煉稼時陽極泥的成分是__________；
②在電解過程中使某種離子遷移到達陰極并在陰極放電析出高純稼, 請寫出該電解過程中的電極反應方程式：陽極_________；陰極_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現黃色斑痕 B. 光導纖維的主要成分是硅單質
C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣 D. 飲用水越純凈越好
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室現有一包粉末狀藥品，可能由NaCl、 FeCl3 、 Al2(SO4)3中的一種或多種組成，某同學為確定其組成，進行如下實驗（所加試劑均為過量）。請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是___________。
（2）生產沉淀B的離子方程式為_________________________________。
（3）純凈物E是____________（填化學式，下同）。
（4）通過以上實驗，確定該藥品中一定含有______________，可能含有_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于安全事故的處理方法中，正確的是（ ）
A.皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用稀硫酸沖洗
B.大量氯氣泄漏時，應迅速離開現場，并盡快往高處去
C.不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅
D.金屬鈉著火時，應立即用沾水的毛巾覆蓋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中不正確的是
A. 以鐵作陽極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿
B. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋，
的值不變
C. 工業生產硫酸時，接觸室催化氧化S02時使用熱交換器可以充分利用熱量，降低生產成本
D. 反應
室溫下不能自發進行，則△H>0
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