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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO

B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－

C. NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

【答案】C

【解析】A、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2應為：Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl－，選項A錯誤；B、向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液應為：2Fe2++ClO－+4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－，選項B錯誤；C、 NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O，選項C正確；D、向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液，漏掉H+、NO與I－的反應，選項D錯誤。答案選C。

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【題目】不能與溴水發生反應的是①苯 ②苯酚③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧鎂粉(　　)

A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ①⑦ D. ②⑤⑦

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【題目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為（）

A.苯的同系物分子中的碳原子數比苯分子中的碳原子數多

B.苯環受側鏈影響易被氧化

C.側鏈受苯環影響易被氧化

D.由于苯環和側鏈的相互影響均易被氧化

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【題目】【雙流中學2017屆下學期第二次適應性考試】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A．HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10-8

B．pOH=11時，ClO2-部分轉化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)＝c(ClO2-)+2c(OH-)

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【題目】下列實驗中，分離提純的方法不正確的是

選項	實驗	分離、提純方法
A	除去苯中的環已烯	加入濃溴水后分液
B	提純粗苯甲酸	重結晶
C	除去乙烷中乙烯氣體	用溴水洗氣
D	除去乙醇中水	加入氧化鈣后蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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【題目】在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，實驗測得反應體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結果如下：

序號	時間/min	0	10	20	30	40	60
①	溫度T1 / 1號Cu2O	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	溫度T1 / 2號Cu2O	0.0500	0.0490	0.0483	0.0480	0.0480	0.0480
③	溫度T2 / 2號Cu2O	0.0500	0.0480	0.0470	0.0470	0.0470	0.0470