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下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol^－¹

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂　則ΔH₁＞ΔH₂

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol^－¹，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－¹

A項：燃燒熱是以1 mol為標準的；B項：石墨轉化為金剛石吸熱，可知金剛石內能高，相對不穩定；C項分別為碳的完全和不完全燃燒，當然完全燃燒的反應熱數值上大了，反之ΔH₁<ΔH₂

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是(注：ΔH的絕對值均正確)(　　)

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol^－¹(燃燒熱)

B．Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)===BaCl₂(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹(中和熱)

C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－269.8 kJ·mol^－¹(反應熱)

D．2NO₂===O₂＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol^－¹(反應熱)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式表達正確的是

A．S（s）+O₂（g）= SO₂（g）；△H=－269.8kJ/mol

B．中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol

C．燃燒熱的熱化學方程式：
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol

D．2NO₂= O₂+2NO；△H = +116.2kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，N₂和H₂反應生成2mol NH₃時放出的熱量為92.0 kJ，將此溫度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為( )[忽略能量損失]

A．一定大于92.0 kJ

B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH₁＝－99 kJ·mol^－1

請回答下列問題：
(1)該反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)圖中C表示                    。
(3)從化學鍵的角度分析，F代表什么意義？F           ；
(4)改變反應條件可改變E值大小，如加入V₂O₅作催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應的反應熱有         。（無影響、有影響、不確定）
(5)圖中ΔH＝________kJ·mol^－1。
(6)若已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(l)的ΔH₂＝－Q kJ·mol^－¹，則ΔH₁______ΔH₂(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相關數據如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	200	369

則已知H₂(g) + Br₂(g) =" 2HBr" (g)△H 為
A．△H =" +" 102kJ/mol B．△H =" -" 102kJ/mol
C．△H =" +" 267kJ/mol D．△H =" -" 267kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W的氣態氫化物化學式為           ，它的沸點比PH₃的沸點           ，
（填“高”或“低”）W的氣態氫化物穩定性比H₂O(g)____ ____(填“強”或“弱”)。
(2)Y的基態原子核外電子排布式是________ ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
                                                              。
(4)已知下列數據：
Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是___________     ___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨反應（

2NH₃(g)）在工業生產中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為化工生產提供了足夠的原料。按要求回答下列問題：

（1）合成氨反應的能量變化如圖所示，則該反應的熱化學方式為（△H用圖給字母表示）                。
（2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中測得合成氨反應達到平衡時氫氣、氮氣、氨氣的物質的量分別為0.1mol、0.4mol、4mol，則此溫度下題給該反應的平衡常數K=
（3）標況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為            。
（4）將氨氣通入盛有CaSO₄懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO₂，過濾后即可得到（NH₄）₂SO₄。該過程的化學方程式為         ，由此可知Ksp(CaSO₄)   Ksp(CaCO₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol
下列結論正確的是（）

A．由于紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量的紅磷能量比白磷低

B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H＝57.3 kJ/mol

C．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol

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